10．下列物質(zhì)敞口露置于空氣中，質(zhì)量不變的是（　�。�
A．氫氧化鈣B．氯化鈉C．生石灰D．濃鹽酸

分析 氫氧化鈣能夠與空氣中二氧化碳反應(yīng)、氧化鈣能夠吸收空氣中的水生成氫氧化鐵，濃鹽酸易揮發(fā)，據(jù)此解答．

解答 解：A．氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而使質(zhì)量增加，故A不選；
B．氯化鈉固體在空氣中無任何變化發(fā)生，質(zhì)量不會變化，故B選；
C．生石灰即氧化鈣，能夠與空氣中水反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量增加，故C不選；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，敞口露置于空氣中，氯化氫揮發(fā)，質(zhì)量減小，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查常見的物質(zhì)在露置空氣中，自身質(zhì)量的變化情況，明確氫氧化鈣、氧化鈣、濃鹽酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是( )

A．天然氣是二級能源 B．石油是二級能源

C．焦爐煤氣是一級能源 D．煤是一級能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3
（2）氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比3：2
（3）當有68克氨氣參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為17 克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能使H2O+H2O≒H3O++OH-的電離平衡向電離方向移動，但所得溶液仍呈中性的是（　　）
A．加入硫酸B．加入少量氯化銨晶體
C．繼續(xù)加水D．升溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）容量瓶不能用于BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液           B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有①④（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A．a=bB．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
C．混合溶液中，c（H+）=√KwD．混合溶液的pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、W均為周期表中前四周期的元素．X元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L能層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對的電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子核外有26種不同電子運動狀態(tài)；
（2）Z的氫化物的沸點比其下一周期同族元素氫化物的沸點高的原因是氨分子間形成氫鍵
（3）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-或C22-．（寫一種即可）
（4）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為面心立方堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（5）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl-
C．$\frac{c（{OH}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硫酸鐵的化學(xué)式為FeSO4
B．氧離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．碳酸氫鈉的電離方程式 NaHCO3═Na++HCO3-
D．質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號：${\;}_{37}^{17}$Cl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案