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10．有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中只有C是金屬，D的單質是黃色固體，A、B、D在周期表中的相對位置關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B．B的簡單陰離子比D的簡單陰離子還原性強
C．B與C形成的化合物中一定含有共價鍵
D．A、B兩元素形成的常見化合物的分子中均含有極性鍵

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．D的單質是黃色固體，則D為S，由元素相對位置關系可知，A為碳元素、B為O元素．E的原子序數(shù)大于硫，故E為Cl；只有C是金屬，則C可能為Na或Mg或Al，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．D的單質是黃色固體，則D為S，由元素相對位置關系可知，A為碳元素、B為O元素．E的原子序數(shù)大于硫，故E為Cl；只有C是金屬，則C可能為Na或Mg或Al．
A．E為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，故A錯誤；
B．非金屬性O＞S，故陰離子還原性：O2-＜S2-，故B錯誤；
C．B與C形成的氧化鈉沒有共價鍵，故C錯誤；
D．A、B兩元素形成的常見化合物為CO、CO2，分子中C、O之間形成極性鍵，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據D單質的顏色推斷各元素，注意C元素的不確定性，熟練掌握周期表的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列各化合物中能發(fā)生酯化反應，且顯酸性的是（　�。�
A．CH2=CH-CH2OHB．HO-CH2-CH2-CH2-COOH
C．HNO3D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的檢驗，其結論一定正確的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產生，加BaCl2有白色沉淀產生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于煤和石油的說法中正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．石油分餾和煤干餾都是物理變化
C．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．通過煤的液化得到水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）
下列說法中不正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
B．電池正極的電極反應式為：MnO2（s）+H2O（l）+e-═MnOOH（s）+OH-（aq）
C．電池工作時，鋅發(fā)生氧化反應
D．當電路中通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2011年的諾貝爾化學獎授予了發(fā)現(xiàn)“準晶體”的以色列理工學院的丹尼爾•謝德曼．其實在2009年，一塊來自俄羅斯東部的鋁鋅銅礦內，科學家就發(fā)現(xiàn)了一種準晶體類型的物質G：Al65Cu23Fe12，后經科學家對這塊巖石進行了穩(wěn)定同位素測定，發(fā)現(xiàn)該礦石很可能是45億年前太陽系早期動蕩環(huán)境下來自天外的隕石．請回答下列問題：
（1）多數(shù)準晶體中都含有三種元素．G中含有的元素在地殼中含量最高的是Al（填元素符號）．其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）若鐵有三種天然穩(wěn)定同位素：57Fe、56Fe，還有一種是B．
A．26Fe B．54Fe．C．59Fe．D．60Fe．
（3）為了研究G的組成，將一定量的G粉碎后投入足量的鹽酸中，充分浸泡后過濾，沉淀經過過濾、洗滌（操作）即可得到純凈的單質．濾液中一定存在的陽離子有Al3+、Fe2+．將濾液蒸干并充分灼燒，寫出灼燒過程中發(fā)生的化學方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（4）若將等量的G分別與足量的NaOH溶液、鹽酸反應，生成氫氣的質量之比為65：73．1mol G溶于足量的稀硝酸時共失去電子277×6.02×1023 個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等
D．1mol•L-1的鹽酸中氯離子為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）+3價Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配體是C2O42-，H2O，與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學式）N2O4．
（2）CaO晶胞如圖1所示，與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有12 個；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 導致兩者晶格能差異的主要原因CaO帶的電荷數(shù)大于NaCl．
（3）Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）．
反應過程中，斷裂的化學鍵類型是配位鍵（共價鍵），則形成的化學鍵類型是金屬鍵．
（4）從不同角度觀察MoS2的晶體結構見圖2．已知：Mo位于第五周期VIB族．
①下列說法正確的是BD
A．晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為sp2
B．電負性：C＜S
C．晶體硅和C60比較，熔點較高的是C60
D．Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為4d55s1
E．MoS2的晶體中每個Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為4
F．MoS2的晶體中Mo-S之間的化學鍵為極性鍵、配位鍵、范德華力
②根據MoS2的晶體結構回答：MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是MoS2具有層狀結構，Mo與S同層間以共價鍵結合，層與層之間通過范德華力結合，在外力作用下層與層間易發(fā)生相對滑動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）實驗過程中，裝置B中產生的現(xiàn)象是溶液顏色由紫紅色逐漸退去，這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質是還原性．
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）2S2-+O2+2H2O═2S+4OH-．
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色．
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3，對此實驗是否有影響是（填“是”或“否”），請說明你的理由濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體．
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產品中也有SO2，冶煉銅的反應為
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電子數(shù)目是10NA．

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