Question

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
• B． 向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C． 將SO₂通入過量冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
• D． 碘水中通入足量的SO₂：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 A．酸性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物中不能生成氫氧根離子；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．氨水過量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；
D．碘單質(zhì)將二氧化硫氧化成硫酸．

解答 解：A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故A錯誤；
B．向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B錯誤；
C．將SO₂通入過量冷氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO₂+2NH₃•H₂O═SO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O，故C錯誤；
D．碘水中通入足量的SO₂，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．