2.設(shè)計(jì)用圖裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)通過控制彈簧夾a、b,向裝置A中分別通入不同氣體,請(qǐng)完成如下問題:
(1)若關(guān)閉b,打開a,若X為品紅溶液,則A中的現(xiàn)象為:品紅溶液褪色,說明二氧化硫具有漂白性.
(2)若關(guān)閉a,打開b,若X為紫色石蕊試液,則A中的現(xiàn)象為:紫色石蕊試液先變紅后褪色,原因是酸使石蕊試液變紅,同時(shí)生成的HClO具有漂白性,使溶液紅色褪去.
(3)若同時(shí)打開a、b,且通入的氣體體積比為1:1,若X為紫色石蕊試液,則A中的現(xiàn)象為石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色與②現(xiàn)象不同的原因是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式).

分析 (1)若關(guān)閉b,打開a,二氧化硫具有漂白性;
(2)若關(guān)閉a,打開b,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO,HClO具有漂白性;
(3)若同時(shí)打開a、b,且通入的氣體體積比為1:1,發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,溶液只具有酸性.

解答 解:(1)關(guān)閉b,打開a,若X為品紅溶液,則A中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色,說明二氧化硫具有漂白性,故答案為:品紅溶液褪色;漂白;
(2)若關(guān)閉a,打開b,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO,HClO具有漂白性,則A中現(xiàn)象為紫色石蕊試液先變紅后褪色,原因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的酸使石蕊試液變紅,同時(shí)生成的HClO具有漂白性,使溶液紅色褪去,
故答案為:紫色石蕊試液先變紅后褪色;酸使石蕊試液變紅,同時(shí)生成的HClO具有漂白性,使溶液紅色褪去;
(3)若同時(shí)打開a、b,且通入的氣體體積比為1:1,發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,則A中現(xiàn)象為石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色,
故答案為:石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色;Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式. AAl.
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式.
①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
③乙通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式 AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)寫出A與Fe3O4 高溫條件下的反應(yīng)方程式:3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(4)將1mol/L  100ml 的乙溶液 和0.5mol/L  HCl溶液混合,生成0.05mol的沉淀,則鹽酸的體積為100或500 ml.

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13.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是( 。
裝置Ⅰ裝置Ⅱ裝置Ⅲ裝置Ⅳ
A.裝置Ⅰ用滴定法測定鹽酸的濃度
B.裝置Ⅱ可用于中和熱的測定
C.裝置Ⅲ可用于驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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10.向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是( 。
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11.2016年朝鮮又多次進(jìn)行了核武和導(dǎo)彈試驗(yàn),加劇了東亞及朝鮮半島的緊張局勢(shì).${\;}_{92}^{235}$U是一種重要的核燃料,這里的“235”是指該原子的( 。
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