7．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）指出圖中明顯的錯誤溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中水進(jìn)入的方向；
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶；B儀器的名稱是冷凝管；
（3）分液的第一步操作是打開分液漏斗上端塞子．

分析 實驗室制取蒸餾水，溫度計的水銀球在燒瓶支管口處，冷卻水下進(jìn)上出，由圖可知儀器的名稱，分液時先打開塞子，利用壓強使液體流下，以此來解答．

解答 解：（1）圖中明顯的錯誤有溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置、冷凝管中水進(jìn)入的方向均錯，故答案為：溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中水進(jìn)入的方向；
（2）由圖可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（3）分液的第一步操作是打開分液漏斗上端塞子，使液體順利流下，故答案為：打開分液漏斗上端塞子．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庹麴s、分液的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)X、Y、Z、W四種短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm6670143160
主要化合價-2+5、+3、-3+3+2
下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�
A．X和Y能形成多種共價化合物
B．最簡單氫化物的沸點：X＞Y
C．工業(yè)上常用電解Z的氯化物水溶液的方法制備Z單質(zhì)
D．Z和W的氧化物均能溶于Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某些高溫油炸食品含有丙烯酰胺．過量的丙烯酰胺可引起食品安全問題．關(guān)于丙烯酰胺敘述不正確的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中
B區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液用氫氧化鋇溶液分別滴加，觀察現(xiàn)象
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)
B．蒸餾操作中冷凝管的冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．濃硫酸的稀釋可以在量筒中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為S+KNO3+C→K2S+N2+CO2（未配平）．
①反應(yīng)中當(dāng)有1molCO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA．
②某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實驗．
實驗一：取適量黑火藥溶于水，過濾，在所得濾液中加入一定量的稀硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片微熱，發(fā)現(xiàn)在銅片上產(chǎn)生氣泡，寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O；
實驗二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加適量水溶解．寫出檢驗此溶液中含有K+的實驗方法用鉑絲蘸取待測液，分放在火焰上灼燒，通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色，若呈現(xiàn)紫色，證明含有鉀離子，反之則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時，pH變化與n的關(guān)系如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．MOH和ROH都是強堿
B．稀釋前，ROH=10MOH
C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
D．在x點，M+=R+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各項中表達(dá)正確的是（　�。�
A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸電子式H Cl O
C．H、D、T表示同一種核素D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O═C═O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某研究小組為探究飽和NaHCO3溶液中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設(shè)計并完成了下列實驗．
實驗
編號		實驗操作現(xiàn)象或結(jié)論
①測飽和NaHCO3溶液的pHpH為8.3
②向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成
③向2mL飽和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液無明顯現(xiàn)象
④向20mL 飽和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固體，靜置24小時溶液中微小的氣體緩慢地從底部固體逸出，最終固體全部溶解
已知常溫下：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6
碳酸的電離常數(shù)：H2CO3?HCO3-+H+  K1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+ K2=5.6×10-12
Mg（OH）2沉淀范圍：pH  9.4～12.4
（1）用化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液pH為8.3的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）實驗③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成實驗，會觀察到白色沉淀．現(xiàn)象不同的原因是溶液中存在平衡HCO3-?CO32-+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結(jié)合CO32-能力比Mg2+強，所以可以得到CaCO3沉淀．
（3）為探究NaHCO3固體溶解的原理，取實驗④反應(yīng)后的溶液，檢驗其產(chǎn)物．
Ⅰ．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
Ⅱ．測得反應(yīng)后燒杯中溶液的pH為8.7．
Ⅲ．向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．
①步驟Ⅲ中白色沉淀是MgCO3．
②結(jié)合化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液中固體溶解的原因體系中存在平衡：2HCO3-（aq）?CO32-（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不斷逸出，平衡正向移動，固體溶解．
③固體全部溶解后溶液pH升高的原因是反應(yīng)生成了CO32-，由碳酸電離的常數(shù)可推出Na2CO3堿性大于NaHCO3，所以溶液pH升高．
（4）實驗③的目的是驗證檢驗飽和NaHCO3溶液中CO32-很少，不能與MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀．
（5）根據(jù)上述實驗得出的結(jié)論是飽和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固體．

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