6．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　　）
A．
圖表示不同壓強對反應(yīng)體系3X（g）?2Y（g）+Z（s）中X體積分?jǐn)?shù)的影響
B．
圖表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C．
圖中的線條2表示放熱反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2加入催化劑Br2的反應(yīng)進程
D．
圖表示用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定同濃度同體積鹽酸和醋酸的曲線

分析 A、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以壓強不同X體積分?jǐn)?shù)不同；
B、乙酸溶液中通入氨氣，生成醋酸銨，溶液導(dǎo)電性增強；
C、使用催化劑，活化能降低；
D、醋酸滴定終點生成醋酸鈉，是強堿弱酸鹽；

解答 解：A、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以壓強不同平衡時X體積分?jǐn)?shù)不同，而不是相同，故A錯誤；
B、乙酸為弱電解質(zhì)，乙酸溶液中通入氨氣，生成醋酸銨，溶液導(dǎo)電性增強，故B錯誤；
C、使用催化劑，活化能降低，第2條的活化能低，所以線條2表示放熱反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2加入催化劑Br2的反應(yīng)進程，故C正確；
D、醋酸滴定終點生成醋酸鈉，是強堿弱酸鹽呈堿性，而不是酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及影響化學(xué)平衡的因素、弱電解質(zhì)的電離以及導(dǎo)電性，綜合考查學(xué)生的分析能力，為高考常見題型，注意把握圖象曲線的變化趨勢，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　　）
A．a為負(fù)極、b為正極B．c為陰極、d為陽極
C．電解過程中，d電極質(zhì)量不變D．電解過程中，氯離子濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg（填元素符號）．
（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9sp3；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操      作現(xiàn)   象結(jié)   論
A滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．N2H4的電子式：D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．將濃度均為0.10mol•L-1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．將0.10mol•L-1KHC2O4和0.10mol•L-1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：2c（K+）=3c（C2O42-）+3c（HCO4）
D．將等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液等體積混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列能使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)是（　　）
A．KIB．KIO3C．I2D．KIO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)反應(yīng)原理說法錯誤的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加CaCO3固體的量，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大
C．由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案