2．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)異常情況可能原因分析
A萃�。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多
B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊
C蒸餾：溫度計(jì)讀數(shù)達(dá)到了餾分的沸點(diǎn)且歷時(shí)10分鐘，錐形瓶中卻無(wú)液體溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，或裝置漏氣，或冷凝水方向反了
D檢驗(yàn)Fe2+：加入KSCN溶液，溶液呈紅色Fe2+已部分被氧化成Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．萃取劑與水互溶會(huì)造成液體靜置不分層；
B．根據(jù)沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊即不與外界連通會(huì)使分液漏斗中的液體難以滴下；
C．溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，或裝置漏氣，或冷凝水方向反了可能得不到液體；
D．向溶液中加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+．

解答 解：A．因萃取劑與水互溶會(huì)造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．因沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊即不與外界連通會(huì)使分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；
C．溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，溫度過(guò)低，或裝置漏氣，或冷凝水方向反了可能得不到液體，故C正確；
D．如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離提純以及離子的檢驗(yàn)等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�
A．v（NH3）正=2v（CO2）逆B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變D．密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．NH4Cl固體可以升華
C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但是H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠(chǎng)排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)和處理．某工廠(chǎng)對(duì)制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常溫下部分陽(yáng)離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.09.64.29.7
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.18.011.79.0（＞9.0 溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是升高溫度，攪拌，過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入H2SO4 （多次浸取），適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間（至少一條）．
（2）調(diào)pH=4.0是為了除去Fe3+
（3）鈉離子交換樹(shù)脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+、Al3+、Mg2+
（4）試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：2Fe2++1H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（　�。�
（5）通入SO2的目的是將六價(jià)鉻元素還原成三價(jià)鉻元素，生成Cr（OH）（H2O）5SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（　　）
A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)
B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的
C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D．氯水中加入紅色鮮花，紅花褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式并用雙線(xiàn)橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
11P4+60CuSO4+96H2O--20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4
反應(yīng)中若有1mol H3PO4生成，則消耗的氧化劑及其物質(zhì)的量分別為消耗的氧化劑硫酸銅物質(zhì)的量為2.5mol，消耗氧化劑P4的物質(zhì)的量為$\frac{5}{24}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Ⅳ不可能合成得到B．Ⅱ與苯互為同分異構(gòu)體
C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實(shí)驗(yàn)式不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高溫焙燒后粉碎的目的是增大接觸面積，提高水浸效率，調(diào)節(jié)pH時(shí)形成的沉淀的成分是H2SiO3、Al（OH）3．
（2）Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2，Na2CrO4轉(zhuǎn)化Na2Cr2O7為的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（3）已知KSP[Al（OH）3]=2×10-33，$\root{3}{0.2}$=0.58，要使Al3+沉淀完全，則溶液中的c（H+）最大不應(yīng)超過(guò)1.7×10-5mol/L．
（4）某鉻礦石10.4t，按上述方法轉(zhuǎn)化制得了10.218t的Na2Cr2O7，假設(shè)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，鉻元素的損失忽視不計(jì)，則該礦石中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%．

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