12．下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是（　�。�
A．SO2可使石蕊試液褪色B．SO2有漂白和殺菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一種大氣污染物

分析 A．二氧化硫不能漂白指示劑；
B．二氧化硫有毒，能夠使蛋白質(zhì)變性，二氧化硫具有漂白性；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；
D．二氧化硫有毒．

解答 解：A．SO2的漂白性具有選擇性，不能漂白指示劑，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫有毒，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌作用，二氧化硫具有漂白性，故B正確；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫有毒能夠污染空氣，是一種大氣污染物，故D正確；
故選：AC．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫的漂白性具有選擇性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）+3價(jià)Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配體是C2O42-，H2O，與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）N2O4．
（2）CaO晶胞如圖1所示，與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有12 個(gè)；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因CaO帶的電荷數(shù)大于NaCl．
（3）Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）．
反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵類型是配位鍵（共價(jià)鍵），則形成的化學(xué)鍵類型是金屬鍵．
（4）從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)見圖2．已知：Mo位于第五周期VIB族．
①下列說法正確的是BD
A．晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為sp2
B．電負(fù)性：C＜S
C．晶體硅和C60比較，熔點(diǎn)較高的是C60
D．Mo元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d55s1
E．MoS2的晶體中每個(gè)Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為4
F．MoS2的晶體中Mo-S之間的化學(xué)鍵為極性鍵、配位鍵、范德華力
②根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答：MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是MoS2具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo與S同層間以共價(jià)鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，在外力作用下層與層間易發(fā)生相對滑動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液顏色由紫紅色逐漸退去，這個(gè)現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是還原性．
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）2S2-+O2+2H2O═2S+4OH-．
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色．
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3，對此實(shí)驗(yàn)是否有影響是（填“是”或“否”），請說明你的理由濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體．
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是10NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2010年4月，我國青海玉樹發(fā)生大地震．全國人民“眾志成城，抗震救災(zāi)”．
（1）“拯救生命是第一位的”．為搜救埋在廢墟下的幸存者，調(diào)用了許多搜救犬．搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者．從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是BC．
A．分子的質(zhì)量很小　　　　B．不同分子性質(zhì)不同
C．分子不斷運(yùn)動       D．分子間有間隔
（2）地震中許多原有的水源被破壞．新水源需檢測和處理后才能成為飲用水．我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)、病理學(xué)指標(biāo)等方面均達(dá)標(biāo)方可成為生活飲用水．
①感官性指標(biāo)中有一項(xiàng)要求：不得含有肉眼可見物，水應(yīng)澄清透明．為達(dá)到此要求，凈化水時(shí)，可以通過加入絮凝劑凝聚、沉降，然后通過過濾（填操作名稱）而實(shí)現(xiàn)．
②化學(xué)指標(biāo)中含有水源的pH和硬度兩項(xiàng)．測定液體pH的方法是把干燥的pH試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液體點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．
日常生活中如何區(qū)分硬水與軟水？請簡述實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多沉淀則為硬水，否則為軟水．
③病理學(xué)指標(biāo)中對細(xì)菌的含量有嚴(yán)格的限制．要?dú)缂?xì)菌可以向水中加入漂白粉等消毒劑，也可以通過蒸餾操作，既殺滅細(xì)菌，又能得到幾乎純凈的水．
（3）為防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，某醫(yī)療小分隊(duì)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對災(zāi)民的居住環(huán)境進(jìn)行消毒．要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液10kg，配制的主要步驟是：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c（H+）降低，KW減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B將SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀沉淀成分為BaSO3
C等體積、等PH的HA和HB兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，HA酸產(chǎn)生的氫氣多HA為強(qiáng)酸
D將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色Br2的氧化性強(qiáng)于I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液透明的是（　　）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe3+、SO42-、CO32-D．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氰化鉀是一種由劇毒的物質(zhì)，貯存和使用時(shí)必須注意安全．已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問題：
（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用鹽酸符號表示，下同），電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，基態(tài)氮原子外圍電子排布式為2s22p3．
（2）H2O2中的共價(jià)鍵類型為σ鍵（填“σ鍵”或“π鍵”），其中氧原子的雜化軌道類型為sp3；分子中4個(gè)原子不在（填“在”或“不在”）同一條直線下；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因?yàn)镠2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵．
（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為CO2（或N2O）（任舉一例）；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由N元素組成的陰離子是N3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Mg2+＞Na+＞F-D．S2-＞Cl-＞F-

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同步練習(xí)冊答案