14．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體．B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺（填“深”或“淺”），其原因是2NO?N2O4△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．

分析 由圖①可知，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖②中，濃硫酸溶解于水溫度升高，而硝酸銨溶解于水溶液溫度降低，則右側(cè)燒杯的溫度低于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0，向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．

解答 解：由圖①可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而圖②中，因濃硫酸溶解于水溶液溫度升高，硝酸銨溶解于水溶液溫度降低，左側(cè)燒杯的溫度高于右側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0，向逆反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色變淺，
故答案為：淺；2NO?N2O4△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化以及化學(xué)平衡移動，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（苯）
B．MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2）
C．硝基苯中的苯（硝酸）
D．甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol；2.0molH2O的質(zhì)量是36g．
（2）含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含SO42-0.3NA個．
（3）某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對原子量64．
（4）6.02×1023個CO2與22molH2質(zhì)量相等，與64gSO2含有的氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．二氧化錳是常見的化學(xué)物質(zhì)，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法．其反應(yīng)原理為：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為②MnCO3?MnO+CO2，③2MnO+O2?2MnO2．
（1）試寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$，K1與反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2及反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3關(guān)系為K1=K22×K3．
（2）反應(yīng)③在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0．
（3）MnO2也可以惰性材料為電極，MnSO4-H2SO4-H2O體系為電解液，在陽極電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，電解后溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減少”或“不變”）．
（4）MnO2可做堿性鋅錳干電池的正極材料，寫出該電池的正極反應(yīng)式MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在無色溶液中，下列離子可以共存的是（　　）
A．Ca2+Mg2+  CO32-Cl-B．Fe3+Cl- Na+H+
C．H+  Ag+  NO3- NH4+D．CO32-H+Na+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．H2O2的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當(dāng)Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均為氣體．現(xiàn)測得生成的氣體質(zhì)量是相同狀況下同體積H2質(zhì)量的18倍，則A的相對分子質(zhì)量是63 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，同學(xué)們用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：經(jīng)研究知Fe3+、Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)（其它實(shí)驗(yàn)條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，比較得出結(jié)論．若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是兩催化劑的陰離子不同（若能說明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．用簡單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原則裝置的氣密性良好．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是：產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時間．
（2）實(shí)驗(yàn)二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳     C、水     D、氯化錳
（3）實(shí)驗(yàn)三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
 顯色時間（s）16080402010
①該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
②完成此實(shí)驗(yàn)，試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色．
③由上述實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是其他條件不變，每升高100C，反應(yīng)速率大增大2倍．

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