9．在無色溶液中，下列離子可以共存的是（　�。�
A．Ca2+Mg2+  CO32-Cl-B．Fe3+Cl- Na+H+
C．H+  Ag+  NO3- NH4+D．CO32-H+Na+OH-

分析 溶液無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．鈣離子、鎂離子都與碳酸根離子反應(yīng)；
B．鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子；
D．碳酸根離子、氫氧根離子都與氫離子反應(yīng)．

解答 解：無色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．Ca2+、Mg2+都與 CO32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3為有色離子，在溶液中不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C．H+、Ag+、NO3-、NH4+之間不發(fā)生反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．H+與CO32-、OH-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鍵能是斷裂1mol共價(jià)鍵所吸收的能量．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6 KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用． 請回答下列問題：
（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/L．（ 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位）
（2）該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是C（ 填序號）．
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力．
①需用濃硫酸的體積為62.5mL．
②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                   B．溶液的濃度
C．溶液的質(zhì)量                                        D．溶液的密度
③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有AD
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視觀察液面．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色變淺，可采取的措施是    （　�。�                
①增大氫氣的濃度   ②升高溫度   ③降低溫度    ④增大壓強(qiáng)⑤增大HI的濃度    ⑥擴(kuò)大體積     ⑦加催化劑．
A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）已知合成氨的反應(yīng)是一個(gè)典型的可逆反應(yīng)，在一個(gè)一定容積的密閉容器中加入1mol 氮?dú)夂?mol 氫氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成氨氣，當(dāng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)10%時(shí)，測得放出的熱量為9.24kJ，請寫出該條件下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方式：  N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
通過下列哪種措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
A．高壓     B．高溫    C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分離出去    D．增大CO濃度
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓    C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其他條件不變情況下，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-71.77×10-5
Ka2=5.61×10-11
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①你認(rèn)為該溶液呈堿（填“酸”、“中”或“堿”性），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體．B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺（填“深”或“淺”），其原因是2NO?N2O4△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）將該反應(yīng)改寫為離子方程式MnO2+4H ++2 Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目其中氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成33.6L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
I、甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．  試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙．寫出此過程中的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質(zhì)：不是 （填“是”或“不是”）．
（4）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷．
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀
③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因?yàn)榧与娊赓|(zhì)膠體聚沉；
繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學(xué)方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是半透膜；操作名稱是滲析．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為0.04mol•L-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案