5．電解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　　）
A．0.10 mol•L-1AgNO3B．0.20 mol•L-1Zn（NO3）2
C．0.20 mol•L-1Cu（NO3）2D．0.20 mol•L-1Pb（NO3）2

分析 在金屬活動(dòng)性順序表中，當(dāng)金屬位于H之前時(shí)，電解可溶性鹽溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣；當(dāng)金屬位于H之后時(shí)，電解可溶性鹽溶液，陰極上先金屬陽(yáng)離子放電后氫離子放電，據(jù)此分析解答．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序表中，當(dāng)金屬位于H之前時(shí)，電解可溶性鹽溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣；當(dāng)金屬位于H之后時(shí)，電解可溶性鹽溶液，陰極上先金屬陽(yáng)離子放電后氫離子放電，
A．Ag位于H之后，所以電解硝酸銀溶液中銀離子先放電，n（Ag+）=0.10mol/L×0.1L=0.01mol，Ag離子完全反應(yīng)消耗n（e-）=0.01mol＜0.04mol，所以銀離子完全放電生成0.01molAg，m（Ag）=0.01mol×108g/mol=1.08g；
B．Zn位于H之前，電解硝酸鋅溶液時(shí)沒(méi)有金屬離子放電，所以沒(méi)有金屬析出；
C．Cu位于H之后，電解硝酸銅溶液時(shí)銅離子先放電，n（Cu 2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，銅離子完全放電轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.02mol×2=0.04mol，所以銅離子完全放電，m（Cu）=0.02mol×64g/mol=1.28g；
D．Pb位于H之前，電解硝酸鉛溶液時(shí)氫離子放電，所以沒(méi)有金屬析出；
通過(guò)以上分析知，析出金屬質(zhì)量最大的是C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意BD沒(méi)有金屬析出，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活?lèi)無(wú)機(jī)固體．這類(lèi)固體通過(guò)其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱(chēng)為固體離子導(dǎo)體．目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及
其它傳感器、探測(cè)器等方面的應(yīng)用日益廣泛．如RbAg4I5晶體，其中遷移的離子全是Ag+，固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活?lèi)無(wú)機(jī)固體．這類(lèi)固體通過(guò)其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱(chēng)為固體離子導(dǎo)體．目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及
其它傳感器、探測(cè)器等方面的應(yīng)用日益廣泛．如RbAg4I5晶體，其中遷移的離子全是Ag+，
室溫導(dǎo)電率達(dá)0.27Ω-1•cm-1．利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖．被分析的O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O2的含量．在氣體傳感器工作過(guò)程中，下列變化肯定沒(méi)有發(fā)生的是（　�。�
A．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．Ag-e-=Ag+D．I2+2Rb++2e-=2RbI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將3.00gNa2CO3和NaCl的混合物制成250ml的水溶液，取此溶液25ml與21.00m1 0.1050mol•L-1鹽酸溶液完全反應(yīng)（以甲基橙為指標(biāo)劑），求混合物中氯化鈉的百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子數(shù)為NA
B．0.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，1molNO2與水反應(yīng)后，溶液中NO3-的數(shù)目為NA
D．1molMg與足量空氣反應(yīng)生成MgO和Mg3N2，失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．乙烷與乙炔相比較，下列敘述不正確的是（　　）
A．都能燃燒，生成二氧化碳和水
B．乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．都能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．相同物質(zhì)的量的乙烷和乙炔，完全燃燒時(shí)生成CO2量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a．Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO3   b．NaHCO3    c．NaClO d．CH3COONa．它們的pH由大到小排列的順序是a＞c＞b＞d（填編號(hào)）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BC．
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、pH=2，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的流程如圖（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：E分子中含有兩個(gè)羥基，且不連在同一個(gè)碳原子上．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由乙烯生成A的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（2）C是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱(chēng)為聚氯乙烯
（3）D是環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：ClCH2CH2Cl$\stackrel{480-530℃}{→}$CH2=CHCl+HCl；
②E→F：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則混合溶液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為7：80．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，KW增大，pH變小
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW變小
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低

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