Question

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． 能使pH試紙變深紅色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
• B． c（H⁺）/c（OH^-）=1×10 ^-12的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
• C． pH=7的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-
• D． 加入鋁粉生成H₂的溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．該溶液中存在大量氫離子，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化碘離子；
B．該溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．該溶液呈中性，鐵離子只能存在于酸性溶液；
D．該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，鎂離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子還與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．能使pH試紙變深紅色的溶液呈酸性，I^-、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．NH₄⁺、Fe³⁺水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量存在，故C錯誤；
D．加入鋁粉生成H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg²⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應(yīng)，HCO₃^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力