2．下列操作能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用酸性高錳酸鉀溶液除去混在甲烷中的乙烯B．用電石和飽和食鹽水在啟普發(fā)生器中制備乙炔C．在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體D．用PH試紙測(cè)次氯酸溶液的PH

分析 A．乙烯被氧化成二氧化碳，引進(jìn)了新的雜質(zhì)；
B．二者劇烈反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣，堵塞啟普發(fā)生器；
C．氯化氫氣流中抑制了鐵離子的水解；
D．次氯酸具有漂白性，能夠漂白試紙．

解答 解：A．酸性高錳酸鉀溶液將乙烯氧化成二氧化碳，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去混在甲烷中的乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．電石和水反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)過(guò)程中微溶于水的氫氧化鈣生成，堵塞啟普發(fā)生器，所以不能在啟普發(fā)生器中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液，HCl抑制了鐵離子的水解，該方法可得到FeCl3固體，故C正確；
D．次氯酸能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)次氯酸溶液的pH，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及pH試紙使用、物質(zhì)分離與提純、氣體制備、鹽的水解原理等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．能使pH試紙變深紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-
C．pH=7的溶液中：K+、NH4+、Fe3+、NO3-
D．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（　�。�
A．CH3OCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH2CH2COOHD．CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是（　�。�
A．CH4的比例模型示意圖為：B．羥基的電子式：
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙酸的最簡(jiǎn)式為CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列做法合理的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)用泡沫滅火器滅火
B．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶可以減少實(shí)驗(yàn)誤差
D．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待冷卻后補(bǔ)加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收
B．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
C．石油分餾的目的是獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D．淀粉和纖維素的分子式為（C6H10O5）n，它們互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．有A、B、C、D、E、F六種微粒，E氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形 C正四面體；
（2）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學(xué)式）．比較鍵角：A＜C（填“＞”“＜”“=”）．
（3）E易溶于D，其原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．
（4）將過(guò)量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式是Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（5）Si、N、O三種元素的電負(fù)性從大到小的順序是O、N、Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XD．a一定由W、X兩種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極
B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
C．原電池工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

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