19．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A．生成物能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應的△H＞0，吸熱反應的△H＜0
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

分析 A．反應可能為吸熱或放熱反應；
B．放熱反應的焓變?yōu)樨摚?br />C．難以直接測量的反應焓變，可間接計算得到；
D．焓變與反應條件無關．

解答 解：A．生成物能量可能低于（或高于）反應物總能量，故A錯誤；
B．放熱反應的△H＜0，吸熱反應的△H＞0，故B錯誤；
C．難以直接測量的反應焓變，可利用蓋斯定律計算得到，故C正確；
D．焓變與反應條件無關，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、蓋斯定律的應用、焓變與反應條件為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　　）
A．單質硅可用于制造光纖和太陽能電池
B．火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質，分別屬于電解質和非電解質
C．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
D．BaSO4難溶于酸，所以可以用稀鹽酸和Ba（NO3）2溶液檢驗SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質化學式和俗名對應正確的是（　　）
A芒硝NaNO3
B熟石膏2CaSO4•H2O
C明礬KAl（SO4）2
D綠礬FeCl2•7H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．冰融化為水的過程△H＞0，△S＜0
B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
C．在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行
D．NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程通電后才能進行的是（　　）
①電離�、陔娊狻、垭婂儭、茈娀瘜W腐蝕．
A．①②③B．①②④C．②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．對于反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，表明破壞舊化學鍵吸收的能量比形成新化學鍵釋放的能量多
B．2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），該反應在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0
C．用干燥的pH試紙測得某氯水的pH=3.1
D．航行在大海中的輪船水面上的部分比水面下的部分腐蝕得慢，因為水下易發(fā)生電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．新制氯水中：c（H+）=c（HClO）+2c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液等體積混合pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1K2C2O4溶液與0.2 mol•L-1KHC2O4溶液等體積混合：4c（K+）=3[c（C2O42-）+c（HC2O4-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海水是一個巨大的化學資源庫．圖1是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

（1）在過程①中應加入的試劑分別為①Na2C03溶液、②鹽酸、③BaCl2溶液、④NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是③④①②或④③①②
（2）I氯堿工業(yè)的反應原理是電解飽和食鹽水，下列物質不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是C
A．H2    B．Cl2    C．Na2CO3    D．NaOH
Ⅱ如圖2是離子交換膜法電解原理示意圖，兩電極均用惰性電極材料．精制飽和食鹽水進入陽極室（填“陽極”或“陰極”），所使用的離子交換膜的作用是防止氫氧根離子與氯氣反應，防止氯氣和氫氣反應Ⅲ若左右兩池的溶液體積在電解前后均為25L，當左邊電極收集到1680L（標準狀況）Cl2時，右池獲得的NaOH溶液的濃度為6mol/L
（3）寫出過程④電解過程中陰極電極反應式：Mg2++2e-═Mg．
（4）工藝流程過程③直接在空氣中加熱灼燒能否實現(xiàn)？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知1mol H2（g）完全燃燒生成H2O（g）放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收能量b kJ，H2O中1mol H-O鍵形成時放出能量c kJ，H2中1mol H-H鍵斷裂時吸收的能量為（　�。�
A．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJB．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJC．（4c+b-2a） kJD．（4c-b+2a） kJ

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