6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族．m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為黃色固體，易溶在XZ2中，p是一種二元弱酸．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y
B．W與X組成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵
C．Y與Z組成的化合物一定有漂白性
D．W與X、Y、Z組成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

分析 丙為黃色固體，應(yīng)為S，易溶在XZ2中，可知X為C元素，Z為S元素，Y和Z位于同一主族，則Y為O元素，p是一種二元弱酸，且和n反應(yīng)生成S單質(zhì)，則p為H2S，由此可知W為H元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙為S，甲為O2，丙為H2，n為SO2，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為H、X為C、Y為O、Z為S元素，甲為O2，乙為S，丙為H2，m為H2O，n為SO2，p為H2S，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則C＞O，故A錯(cuò)誤；
B．H和C可形成多種烴，分子含有C-C鍵、C-H鍵，含有非極性鍵和極性鍵，故B正確；
C．如為SO3，則不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性O(shè)＞S＞C，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性性O(shè)＞S＞C，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，丙為推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．四聯(lián)苯  的一氯代物有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B．將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
C．Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/（L•s ）
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)
D．1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成1molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．化學(xué)興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯．

請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅．
（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有淡黃色沉淀生成．
（4）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長(zhǎng)，除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流．
（5）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實(shí)驗(yàn)方法是分液．（鐵屑已分離）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)苯的性質(zhì)說(shuō)法的是（　�。�
A．苯能使溴水褪色是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．欲從碘的苯溶液中分離出碘，通常采用萃取法
C．苯和不溶于水且密度比水大的四氯化碳都是無(wú)色液體，用試管和水就可以區(qū)別它們
D．因?yàn)楸酵ǔＪ菬o(wú)色液體，所以在0℃的環(huán)境中可以直接將苯從試劑瓶倒人試管中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫化鈉（Na2S）在工業(yè)上用途廣泛．某課題組用無(wú)水Na2SO4制備硫化鈉的流程如下：
①取一定量的無(wú)水Na2SO4和碳粉進(jìn)行隔絕空氣高溫灼燒；
②將灼燒產(chǎn)物冷卻后，加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸
③過(guò)濾，濾液經(jīng)過(guò)一系列的操作步驟后得到硫化鈉晶體．
（1）過(guò)濾需要用到的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）若灼燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出灼燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．熱水c．氨水d．乙醇
（4）固體產(chǎn)物Na2S晶體中可能含有雜質(zhì)，該課題組對(duì)固體產(chǎn)物的雜質(zhì)成分提出以下假設(shè)：
假設(shè)一：雜質(zhì)成分為NaOH；
假設(shè)二：雜質(zhì)成分為Na2SO4；
假設(shè)三：雜質(zhì)成分為NaOH和Na2SO4．

為驗(yàn)證假設(shè)三成立，課題組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)你完成下表中的內(nèi)容：
 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
 步驟：取一定量的固體產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水進(jìn)行溶解，然后往試管中加入適量的
CuCl2溶液并過(guò)濾．		\
 步驟2：
取1的濾液加入酚酞試液，若溶液變紅，		 
說(shuō)明有NaOH
 步驟3：
取1的濾液加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，		 
說(shuō)明有Na2SO4
：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．某工業(yè)廢水中僅含表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
　陽(yáng)離子　K+　 Cu2+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
　陰離子　　 Cl-　 CO32-　NO3-  SO42-　 SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L（精確到千分位）．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號(hào)）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為CuO和Fe2O3質(zhì)量為1.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物）制備鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）的途徑如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）圖下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是B．

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒．
（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度 ．
（5）“結(jié)晶”前測(cè)得部分離子濃度c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）2固體除去SO42-．當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為97.3%．（保留三位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）如圖2，碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強(qiáng)，會(huì)使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．
（2）若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1（保留三位有效數(shù)字）．

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