11．下列有關(guān)苯的性質(zhì)說法的是（　�。�
A．苯能使溴水褪色是因為苯與溴水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．欲從碘的苯溶液中分離出碘，通常采用萃取法
C．苯和不溶于水且密度比水大的四氯化碳都是無色液體，用試管和水就可以區(qū)別它們
D．因為苯通常是無色液體，所以在0℃的環(huán)境中可以直接將苯從試劑瓶倒人試管中

分析 A．苯與溴水不反應(yīng)；
B．碘易溶于苯；
C．苯、四氯化碳都不溶于水，二者密度大小不同；
D．苯的熔點為5.5℃，在0℃的環(huán)境中為固體．

解答 解：A．苯能使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，為物理變化，苯與溴水不反應(yīng)，故A錯誤；
B．碘易溶于苯，不能用萃取的方法分離，可用蒸餾的方法，故B錯誤；
C．苯、四氯化碳都不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鑒別，故C正確；
D．苯的熔點為5.5℃，在0℃的環(huán)境中為固體，不能直接將苯從試劑瓶倒人試管中，故D錯誤．
故選C．．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)以及相關(guān)物質(zhì)的分離、提純方法，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Na2S的電子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鑒別CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是（　　）
A．利用金屬鈉或金屬鉀B．利用質(zhì)譜法
C．利用紅外光譜D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族．m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為黃色固體，易溶在XZ2中，p是一種二元弱酸．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＜X＜Y
B．W與X組成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵
C．Y與Z組成的化合物一定有漂白性
D．W與X、Y、Z組成的簡單化合物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點770C．是一種重要的化工產(chǎn)品．加熱可發(fā)生反應(yīng)4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2（S2Cl2的沸點為138X：）．工業(yè)上合成亞硫酰氯方法之一是：

已知：合成器中發(fā)生的反應(yīng)為：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸點為105.3℃）
請回答下列問題：
（1）要得到干燥的SO2氣體，可將潮濕的SO2通過裝有AD的干燥裝置（填寫字母番號，多選）．
A．濃硫酸B．生石灰C．氫氧化鈉D．硅膠
（2）工業(yè)上從粗產(chǎn)品中，可采用分餾（或蒸餾）的方法（填寫操作方法）獲得較純的SOCl2．
（3）合成器的內(nèi)層，最好選用耐高溫、耐氧化、耐腐蝕（工程陶瓷或耐高溫陶瓷）材料制成．
（4）已知SOCl2與H2OI發(fā)生劇烈反應(yīng)，有白霧形成并逸出有剌激性氣味的氣體，請寫出該 反應(yīng)的化學(xué)方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
（5）SOCl2已Li-SOCl2電池，其電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．該電池的負極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
（6）某學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加熱分解并冷卻至室溫后 的氣體．吸收一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假設(shè)2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假設(shè)3：只存在ClO-．
②設(shè)計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1取少量吸收液于試管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．無明顯現(xiàn)象
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液若紫紅色褪去，證明有SO32-，否則無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到H2的物質(zhì)的量為0.5mol，計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=（E1-E2）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol 氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol 氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.16kJ/mol
S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列說法正確的是C
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞-297.16kJ/mol
B．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎萌鐖D所示

C．常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是物理變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．HCl、CS2、H2S、SO2 4種分子中的非極性分子是CS2．

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同步練習(xí)冊答案