Question

9．圖中A～J分別代表一種物質，已知A受熱分解時能得到等物質的量的B、C、D三種物質．圖中有部分反應的生成物沒有全部列出．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學式為NH₄HCO₃，F的化學式為C．
（2）寫出反應②的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）寫出反應③的離子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）寫出J與F反應的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（5）在反應④中，若生成標準狀況下的2.24L的G時，轉移的電子為0.2mol．

Answer 1

分析 A受熱能分解，分解得到等物質的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O₂，D能在催化劑條件下反應生成H，則D是NH₃，G是O₂，H是NO，I是NO₂，J是HNO₃，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F是C，通過以上分析知，A為NH₄HCO₃，據此答題．

解答 解：A受熱能分解，分解得到等物質的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和Na₂O₂反應，則C為H₂O或二氧化碳，Mg能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O₂，D能在催化劑條件下反應生成H，則D是NH₃，G是O₂，H是NO，I是NO₂，J是HNO₃，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F是C，通過以上分析知，A為NH₄HCO₃．
（1）通過以上分析知，A是NH₄HCO₃，F為C，
故答案為：NH₄HCO₃；C；
（2）反應②為在催化劑、加熱條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）反應③為在加熱條件下，碳酸氫銨和氫氧化鈉反應生成氨氣、二氧化碳和水，離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，當生成標況下2.24L 氧氣時轉移電子的物質的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2mol，
故答案為：0.2．

點評 本題考查無機物的推斷，利用物質的轉化推斷出各物質是解答本題的關鍵，C及B為解答本題的突破口，題目難度中等．