8．關于膠體，下列說法正確的是（　�。�
A．膠體的聚沉是化學變化
B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個
C．膠體的介穩(wěn)性與膠體粒子直徑大小有關
D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體

分析 A．有新物質生成的變化為化學變化；
B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠粒帶有電荷；
D．氯化鈉分散在酒精中形成膠體．

解答 解：A膠體的聚沉為分散質粒子的直徑變大的過程．沒有新物質生成是物理變化，故A錯誤；
B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個，故B錯誤；
C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是同種膠體微粒帶相同電荷，故C錯誤；
D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查膠體的性質，明確膠體的聚沉、介穩(wěn)性是解題關鍵，注意膠體微粒為集合體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對反應3A（g）+xB（g）?2C（g），將3 molA和2 mol B氣體通入體積固定為2L的密閉容器中，測得A與B的轉化率相等，C的濃度與溫度關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的正反應是吸熱反應B．a處反應速率比b處反應速率大
C．反應方程式中計量數(shù)x=1D．b狀態(tài)時：v（正）=v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染．
資料：氰化鈉白色結晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性．
（1）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HC1O3+18H2O?10HC1+12H3PO4，該反應的氧化產物是H3PO4，若有1mo1P4參加反應轉移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)1=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
（3）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2SO3．

裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；裝置b的作用是安全瓶或者防倒吸．
①裝置c中的產物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗結束后，裝置d中的溶質有NaOH、Na2 CO3，還可能有Na2SO3．
②實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．反應2C+O2═2CO的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．12g C（s）與一定量O2（g）反應生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ
B．2 mol C（s）與足量O2（g）反應生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ
C．該反應的熱化學方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221 kJ
D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．若用E表示某原子中各軌道的能量，下列軌道能量大小順序正確的是（　�。�
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（4s）＞E（3d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫時，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．用標準鹽酸滴定未知濃度的燒堿，滴定前仰視，滴定后俯視，燒堿濃度偏低
C．pH均為11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的電離程度不相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質量的該樣品分別與40mL 1mol•L-1的FeCl3溶液反應，實驗結果如表所示（忽略反應前后溶液體積的微小變化）．
實驗序號①②③④
m（粉末樣品）/g0.901.803.607.20
m（反應后剩余固體）/g00.642.486.08
計算：
（1）樣品中鐵和銅的物質的量之比n（Fe）：n（Cu）=1：1．
（2）實驗②的濾液中c（Fe2+）=1.375mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在25℃、1.01×105Pa下，將33gCO2通入到1000ml1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，放出xkJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-1/2（4x-y）kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了尋找半導體材料，應當（　�。�
A．在周期表金屬與非金屬區(qū)分界線附近找
B．在周期表左下方找
C．在周期表右上方找
D．在過渡元素中找

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