Question

7．現(xiàn)將6.96g 的MnO₂與100g 35.6%的鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到250mL，取25mL跟足量的AgNO₃溶液反應(yīng)．若不考慮HCl的揮發(fā)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 產(chǎn)生氯氣1.792L
• B． 生成AgCl沉淀11.7g
• C． 被還原的HCl為0.16mol
• D． 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16個(gè)

Answer 1

分析 MnO₂只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，并根據(jù)原子守恒計(jì)算反應(yīng)的溶液中氯離子的物質(zhì)的量，以此解答該題．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{6.96}{87}$=0.08mol，n（HCl）=$\frac{100×36.5%}{36.5}$=1mol．
A．V=nVm由于題目未注明狀態(tài)，故無(wú)法計(jì)算氣體氯氣的體積，故A錯(cuò)誤；
B．MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
     1                                           1
    0.08                                     0.08
n損（Cl^-）=2n（Cl₂）=0.08×2=0.16mol
n剩（Cl^-）=1-0.16=0.84mol
則n�。–l^-）=$\frac{25}{250}$×0.84=0.084mol，根據(jù)氯元素守恒得n（AgCl）=n�。–l^-）=0.084mol，則m（AgCl）=0.084×143.5=12.054g，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O知當(dāng)中4HCl只有2HCl價(jià)態(tài)從-1變化到0價(jià)，因此4HCl被還原的鹽酸只有2HCl（2：1）
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1            4
0.08     0.32
則被還原的HCl為$\frac{0.32}{2}$=0.16，故C正確；
D．MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O∽2e^-
     1                                                               2
    0.08                                                        0.16
故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用原子守恒計(jì)算反應(yīng)的溶液中氯離子的物質(zhì)的量．