1．有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”．下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：MnO4-+____H++____e---____Mn2++____H2O
該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是（　　）
A．1，8，4，1，4B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3D．1，8，5，1，4

分析 反應(yīng)中MnO4-中Mn從+7價(jià)降低到+2價(jià)，則需要得5個(gè)電子，再依據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷守恒配平，據(jù)此解答．

解答 解：反應(yīng)中MnO4-中Mn從+7價(jià)降低到+2價(jià)，則需要得5個(gè)電子，依據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，則需要8個(gè)H+，再依據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)，“半反應(yīng)”式為MnO4-+8H++5e-=1Mn2++4H2O，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，準(zhǔn)確把握反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)．

（1）用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）．反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)肥皂泡破裂，有爆鳴聲時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)，寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的消耗量，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選圖2中的B裝置．
②稱(chēng)取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無(wú)氣體放出．最好選用B規(guī)格的量筒（選填字母序號(hào)）．
A． 100mL　　　　　B．200mL      C．500mL  D．1 000mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�
現(xiàn)    象解釋或結(jié)論
ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2表現(xiàn)漂白性
B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)且能溶于濃硝酸
C向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
D室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量（m）與加入NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，已知V2=3V1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水的電離程度：A＞B＞C
B．該實(shí)驗(yàn)不能證明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
C．原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等
D．若向Mg（OH）2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會(huì)有Cu（OH）2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．當(dāng)可逆反應(yīng)CO+H2（g）?CO2+H2達(dá)到平衡后，改變條件達(dá)到新的平衡，體系中二氧化碳的體積百分含量增大，則平衡（　�。�
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
D．可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　　）
事  實(shí)結(jié)  論
ACaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3
B氫硫酸（H2S）放置在空氣中變渾濁氧化性：O2＞S
CAl（OH）3既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿Al元素既有金屬性也有非金屬性
D反應(yīng)A+2B?C達(dá)平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)升高溫度，使v正增大、v逆減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于反應(yīng)N2+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率（　�。�
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．增大體積使壓強(qiáng)減小
C．體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個(gè)，含金屬離子NA個(gè)，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.5mol/LB．5mol/LC．7.5mol/LD．2mol/L

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