2．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量（m）與加入NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示，已知V2=3V1，下列說法正確的是（　　）
A．水的電離程度：A＞B＞C
B．該實驗不能證明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
C．原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等
D．若向Mg（OH）2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會有Cu（OH）2生成

分析 據(jù)圖象可知，0～V1時生成藍色沉淀為Cu（OH）2，V1～V2生成的沉淀為Mg（OH）2，V2=3V1，說明n【Mg（OH）2】=2n【Cu（OH）2】，A點時溶質(zhì)為NaCl和MgCl2，B點時為NaCl，C點為NaCl和NaOH，據(jù)此解答．

解答 解：A．A點時溶質(zhì)為NaCl和MgCl2，B點時為NaCl，C點為NaCl和NaOH，鎂離子水解促進水的電離，NaOH抑制水的電離，NaCl對水的電離無影響，故A正確；
B．CuCl2的物質(zhì)的量濃度小且首先沉淀銅離子說明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小，故B錯誤；
C．V2=3V1，說明n【Mg（OH）2】=2n【Cu（OH）2】，原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度不相等，故C錯誤；
D．要想生成沉淀，必須滿足Qc＞Ksp，銅離子大小未知，無法判斷是否生成沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，涉及沉淀的溶度積、鹽類水解以及相關判斷，題目難度不大，據(jù)圖象判斷沉淀的生成順序是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．稀薄燃燒發(fā)動機具有高效、經(jīng)濟、環(huán)保等優(yōu)點，和普通汽車發(fā)動機對比如表：
發(fā)動機的類型發(fā)動機混合氣中汽油與空氣的質(zhì)量比發(fā)動機運轉(zhuǎn)的溫度尾氣中CO的含量尾氣中NO3的含量
普通發(fā)動機1：15較高較高較高
稀薄燃燒發(fā)動機1：40較低較低較低
（1）根據(jù)表的數(shù)據(jù)可知“稀薄”的含義是A
A．發(fā)動機混合氣中的汽油含量低    B．發(fā)動機混合氣中的空氣含量低
C．發(fā)動機混合氣中氧氣的含量低    D．發(fā)動機混合氣中氮氣的含量低
（2）為何稀薄燃燒發(fā)動機產(chǎn)生的尾氣中CO含量會減少？
（3）己知汽車尾氣中的氮氧化物（以NOX表示）是氮氣與氧氣在高溫下反應產(chǎn)生的．
試解釋為何稀薄燃燒發(fā)動機產(chǎn)生的尾氣中NOX含量也會減少？
（4）某種減少尾氣中CO與NOX的方法是使用催化轉(zhuǎn)換器，轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生反應的化學方程式為：CO+NOX→CO2+N2（未配平）．若x=1.5，則化學方程式中CO2與N2的系數(shù)之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B．向含1mol的NaOH溶液中通入1mol的H2S氣體：H2S+2OH-=S2-+2H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．某反應正、逆反應的活化能分別為EakJ/mol、EbkJ/mol，則△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
B．H2的熱值為142.9kJ/g，則有2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=-285.8kJ/mol
C．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持減小
D．混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等體積的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為99.2g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重50.4g．原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A．13.2 gB．22.4gC．24.4gD．26.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗室重要的分析試劑，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示：

請按要求回答下列問題：
（1）鍶（Sr）與Mg同主族，比Mg周期數(shù)大2，Sr的原子序數(shù)為38．
（2）天青石在燃燒前應進行的操作是粉碎．
反應①中僅有S元素被還原，且1molS轉(zhuǎn)移8mole-．寫出該反應的化學方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反應②中鹽酸不宜過稀的原因是鹽酸過量會使反應②的速率過慢．反應③中硫酸的作用是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)．操作Ⅰ、Ⅱ分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（4）濾液I中Ba2+濃度為1×10-5mol/L；為了提高原料的利用率，濾液Ⅰ中Sr2+的濃度應不高于0.03mol/L．【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（SrSO4=3.3×10-7】
（5）測產(chǎn)品純度：稱取2.000g樣品溶解于適量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO3溶液，再稀硝酸酸化，待Cl-完全沉淀后（設溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，再用0.1000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的Ag+，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗標準液20.00mL．
①滴定終點時的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液由無色突然變?yōu)檠t色，且30 s不褪色．
②接近終點時，須輕輕搖動錐形瓶，而不得劇烈搖動，否則會使樣品純度測定值偏低，這說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得產(chǎn)品樣品的純度為66.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有時候，將氧化還原反應方程式拆開寫成兩個“半反應”．下面是一個“半反應”式：MnO4-+____H++____e---____Mn2++____H2O
該反應方程式的配平化學計量數(shù)是（　　）
A．1，8，4，1，4B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3D．1，8，5，1，4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．1molOH-的質(zhì)量是17gB．1mol氣體所占的體積等于22.4L
C．氫氣的摩爾質(zhì)量是2gD．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比較，下列有關敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為2：1
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3
④它們所含的氮原子數(shù)目之比為1：1．
A．①④B．①②③C．②③④D．①③④

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