6．下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　　）
事  實結(jié)  論
ACaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3
B氫硫酸（H2S）放置在空氣中變渾濁氧化性：O2＞S
CAl（OH）3既溶于強酸又溶于強堿Al元素既有金屬性也有非金屬性
D反應(yīng)A+2B?C達平衡后，升高溫度平衡正向移動升高溫度，使v正增大、v逆減小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據(jù)強酸制取弱酸原理分析；
B．變渾濁說明反應(yīng)生成S單質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；
C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，說明Al具有一定的金屬性和非金屬性；
D．升高溫度后正逆反應(yīng)速率都增大．

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O可知酸性：CH3COOH＞H2CO3，故A不選；
B．氫硫酸（H2S）放置在空氣中變渾濁，說明硫化氫被氧化成S碘單質(zhì)，氧氣為氧化劑、S為氧化產(chǎn)物，則氧化性：O2＞S，故B不選；
C．Al（OH）3既溶于強酸又溶于強堿，為兩性氫氧化物，可以說明Al元素既有一定的金屬性也有非金屬性，故C不選；
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，則升高溫度，使v正增大、v逆也增大，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及酸性強弱比較、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)速率及其影響等知識，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
B．用熱的純堿溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解顯堿性
C．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．某反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能分別為EakJ/mol、EbkJ/mol，則△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
B．H2的熱值為142.9kJ/g，則有2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=-285.8kJ/mol
C．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持減小
D．混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等體積的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗室重要的分析試劑，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示：

請按要求回答下列問題：
（1）鍶（Sr）與Mg同主族，比Mg周期數(shù)大2，Sr的原子序數(shù)為38．
（2）天青石在燃燒前應(yīng)進行的操作是粉碎．
反應(yīng)①中僅有S元素被還原，且1molS轉(zhuǎn)移8mole-．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反應(yīng)②中鹽酸不宜過稀的原因是鹽酸過量會使反應(yīng)②的速率過慢．反應(yīng)③中硫酸的作用是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)．操作Ⅰ、Ⅱ分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）濾液I中Ba2+濃度為1×10-5mol/L；為了提高原料的利用率，濾液Ⅰ中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03mol/L．【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（SrSO4=3.3×10-7】
（5）測產(chǎn)品純度：稱取2.000g樣品溶解于適量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO3溶液，再稀硝酸酸化，待Cl-完全沉淀后（設(shè)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，再用0.1000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的Ag+，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗標準液20.00mL．
①滴定終點時的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液由無色突然變?yōu)檠t色，且30 s不褪色．
②接近終點時，須輕輕搖動錐形瓶，而不得劇烈搖動，否則會使樣品純度測定值偏低，這說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得產(chǎn)品樣品的純度為66.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有時候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”．下面是一個“半反應(yīng)”式：MnO4-+____H++____e---____Mn2++____H2O
該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計量數(shù)是（　　）
A．1，8，4，1，4B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3D．1，8，5，1，4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2NA
B．點解飽和食鹽水時，當溶液pH由7變?yōu)?3，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．1molOH-的質(zhì)量是17gB．1mol氣體所占的體積等于22.4L
C．氫氣的摩爾質(zhì)量是2gD．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．某溫度時的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，說明該溶液呈中性（Kw為該溫度時水的離子積常數(shù)）
B．由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2HSO4
B．a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol
C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO43-+I-+3H2O
D．當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的NaIO3為1.1mol

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