8．X、Y兩種短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22個(gè)電子，若XY2為共價(jià)化合物，其電子式為．

分析 X、Y兩種短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22個(gè)電子，則X、Y為非金屬元素，X為碳、Y為氧，XY2為CO2，二氧化碳中碳原子與兩個(gè)氧原子各共用2對(duì)電子，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y兩種短周期主族元素能形成XY2型化合物，共有22個(gè)電子，則X、Y為非金屬元素，X為碳、Y為氧，二氧化碳中碳原子與兩個(gè)氧原子各共用2對(duì)電子，電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，準(zhǔn)確推斷XY2物質(zhì)及明確物質(zhì)所含有化學(xué)鍵類(lèi)型是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．烴A為苯的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量M1=106；A與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，不論光照條件還是FeCl3作催化劑，其一氯取代物只有一種．烴B的相對(duì)分子質(zhì)量M1=28．已知：在PdCl2催化下乙烯可氧化成乙醛．在一定條件下，它們可完成下列轉(zhuǎn)化（參與反應(yīng)的其他試劑、生成的次要產(chǎn)物及反應(yīng)條件均未列出）

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，BCH2=CH2．
（2）I和J的關(guān)系是同分異構(gòu)體．
（3）指出下列反應(yīng)的發(fā)生條件：A→E光照，E→F氫氧化鈉水溶液、加熱．
（4）指出下列物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱(chēng)：E氯原子，G醛基．
（5）寫(xiě)出①～⑨中屬于氧化反應(yīng)的是①⑤⑥⑦．
（6）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：2CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)PbO2為正極，反應(yīng)的離子方程式為：PbO2+4H++2e-+SO42-═PbSO4+2H2O
B．充電時(shí)Pb電極為陰極，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液密度不斷減小，可根據(jù)電解液密度來(lái)判斷是否需要充電
D．充電時(shí)可直接使用交流電源，不需要充電器也可充入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低．若以E（nl）表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（　�。�
A．E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）B．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p）C．E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c（填各接口處的字母代號(hào)）．
（2）E裝置中制取氯氣反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色逐漸褪去．
（5）某同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置：
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：品紅未褪色
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞F．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③若圖中過(guò)量E與F溶液充分反應(yīng)，混合物X中含有的物質(zhì)有AlCl3、HCl、H2O、NaCl．
（5）砷（As）的化合物可用于殺蟲(chóng)及醫(yī)療．
①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
②其氫化物的化學(xué)式為AsH3．
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）25℃時(shí)，pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?．生成的正鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解的離子方程式為An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．
（2）25℃時(shí)，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出的c（H+）分別為a mol/L和b mol/L，a與b的關(guān)系是a=10-4b．
（3）25℃時(shí)，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，該混合溶液的pH=1+lg3．
（4）某溫度下，水的離子積KW=1×10-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液x L與pH=1的稀硫酸y L混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），若所得混合液的pH=2，則x：y=9：2．此時(shí)溶液各種離子濃度由大到小的排列順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色．實(shí)驗(yàn)流程如下：
請(qǐng)回答：

（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過(guò)多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
（3）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過(guò)低，烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，如果溫度過(guò)高，高錳酸鉀受熱分解．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極．請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-，與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率．
（5）通過(guò)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則最終測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
②滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知：常溫下0.01mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1）．

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