10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物
B．食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑
C．煤經(jīng)過液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D．制作航天服的聚醋纖維屬新型無機非金屬材料

分析 A．從高分子化合物的定義角度分析；
B．堿石灰為氫氧化鈉與氧化鈣的混合物，吸收空氣中的二氧化碳和水，但不能作為食品的干燥劑；
C．煤經(jīng)過氣化和液化都是化學(xué)變化；
D．制作航天服的聚醋纖維屬有機高分子材料；

解答 解：A．淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物，故A正確；
B．堿石灰為氫氧化鈉與氧化鈣的混合物，吸收空氣中的二氧化碳和水，但不能作為食品的干燥劑，故B錯誤；
C．煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，都是化學(xué)變化，故C錯誤；
D． 制作航天服的聚醋纖維屬有機高分子材料，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素R在自然界只存在兩種天然同位素，且它們的含量相近，R的相對原子質(zhì)量為152，原子核外的電子數(shù)為63．下列關(guān)于R的敘述中錯誤的是（　�。�
A．R不是主族元素B．R是第六周期元素
C．R的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D．R的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（　�。�
A．CO2（CO）：通O2，點燃B．CO（CO2）：通過NaOH溶液
C．N2（O2）：通過灼熱的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，所得數(shù)值是相同的
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
C．化學(xué)反應(yīng)速率為“1 mol/（L•min）”表示的意思是：時間為1 min 時，某物質(zhì)的濃度為1 mol/L
D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用學(xué)過的化學(xué)知識解答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性鍵的是⑥，屬于共價化合物的是③④（填序號）．
①N2　   ②MgCl2　   ③CO2�、蹾NO3　    ⑤KOH　   ⑥Na2O2
（2）硼在自然界有10B、11B兩種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素，已知硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的原子個數(shù)之比為1：4．
（3）若R2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為A，則n g R2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n（A-N+2）}{A}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si周圍有四個N原子，Si為sp3雜化，鍵角N-Si-N為109°28′，而N原子周圍只接3個Si原子，N原子上有一對孤對電子，N原子也是sp3雜化，但由于孤對電子對與成鍵電子對的排斥力更大，使得Si-N-Si鍵小于109°28′．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為136，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內(nèi)含四種氫（原子個數(shù)比為1：2：2：3；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對分子質(zhì)量為166；當(dāng)A與堿石灰共熱時得化合物C，C的相對分子質(zhì)量為92，通常用作有機溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應(yīng)生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對分子質(zhì)量為150．
已知：（1）KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸
（2）冰醋酸與堿石灰共熱后脫羧得到甲烷．
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團名稱是羧基，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（2）B與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑．
（3）C與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）E在一定條件下可轉(zhuǎn)化為D，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．
（5）A的同分異構(gòu)體有多種，其中一種F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子（原子個數(shù)比為1：2：2：2：1），則F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)與氫氣1：1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫，G與B發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是n+n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸鋅和輕質(zhì)氧化鎂在工業(yè)生產(chǎn)及食品添加等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．用高鎂菱鋅礦（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）進行聯(lián)合生產(chǎn)．流程如圖1：

已知：金屬離子沉淀的pH
Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
開始沉淀pH5.99.44.72.77.6
完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
（1）寫出浸取過程中產(chǎn)生Fe2+的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）下列說法正確的是acd．
a．用濃鹽酸浸取前，將礦石粉碎能夠提高浸出速率．
b．試劑X可以選擇氨水，pH的范圍在8.2～12.4之間．
c．控制溫度在90℃以上的目的是為了促進Zn2+的水解．
d．濾渣中加入硫酸后再加入鋅粉是為了出去Cu2+．
（3）由Fe2+生成針鐵礦渣的離子反應(yīng)方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+．
（4）從濾液3中獲取ZnSO4•7H2O的操作1是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）加入氨水制備氫氧化鎂的工藝過程要選擇適宜條件．圖2為反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
①根據(jù)圖中所示45℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②50℃以上溫度升高，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降．
③為了獲取副產(chǎn)品CaCl2，經(jīng)常用石灰乳代替氨水來制備氫氧化鎂．用平衡移動原理解釋石灰乳能夠制備氫氧化鎂的原因石灰乳中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+可以與OH-反應(yīng)生成更難溶的Mg（OH）2，使得OH-濃度不斷下降，平衡右移，最終從Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．T℃時，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．在該溫度下，下列說法中不正確的是（　　）
A．a點和b點對應(yīng)的Ksp（AgCl）相等
B．Ksp（AgCl）=2×10-10
C．可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點變到b點
D．已知Ksp（AgI）=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10-7

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同步練習(xí)冊答案