2．下列物質的顏色不是黑色的是（　　）
A．還原Fe粉B．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3

分析 還原鐵粉、四氧化三鐵和氧化亞鐵的顏色都是黑色的，而氧化鐵又名鐵紅，顏色為紅色，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．Fe本身作為金屬為銀白色，但處于鐵粉狀態(tài)時，表面呈現(xiàn)為黑色，故A錯誤；
B．FeO的顏色為黑色，故B錯誤；
C．Fe3O4又名磁性氧化鐵，顏色為黑色，故C錯誤；
D．Fe2O3又名鐵紅，顏色為紅色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鐵及其化合物性質，題目難度不大，明確常見元素單質及其化合物性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．a、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，d的最高正價與最低負價的絕對值相等，e的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HneO2n+2．下列說法正確的是（　�。�
A．單質的沸點：e＞d
B．原子半徑：r（e）＞r（d）
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：c＜d
D．a、b可以形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E六種元素都在元素周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大．A原子L層的s、p電子數(shù)相等；B原子2p能級有兩對成對電子；C與A同主族；D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)與B的原子序數(shù)之和；E原子的M層和N層電子分別比F原子的M層和N層電子少4個、5個．試根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1 ）A的基態(tài)原子電子排布圖為，D原子的價層電子排布式為3s23p3．
（2）A、C兩元素可組成最簡式為CA的化合物，該化合物的晶體類型屬于原子晶體，其中A、C原子的雜化軌道類型為sp3雜化，鍵角是109°28′．
（3）B和F的氫化物中，沸點較髙的是HF（填氫化物的化學式）；C和D最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是H3PO4（填最高價氧化物對應的水化物的化學式）．
（4）D與F結合形成DF3分子，該分子的空間構型是三角錐形．
（5）已知單質E的晶胞為體心立方堆積．則：
①該晶胞中含有E原子的數(shù)目為2個．
②寫出計算E的原子半徑的表達式r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$（以cm表示，設E晶體的密度為pg/cm3，摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某混合物含有氯化鈉、氯化鉀和碳酸鈉．經分析知其中氯的質量分數(shù)為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)可能為（　�。�
A．20%B．30%C．45%D．55%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙烷燃料電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a為負極，電極反應式為CH3CH3-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O
B．電子從a極經導線移向b極，再經溶液移向a極
C．電池工作一段時間后電解質溶液的pH增大
D．用該電池電解硫酸銅溶液（電解池的電極為惰性電極），消耗氧氣的物質的量與析出銅的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行多角度探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
甲同學用沉淀分析法：
經查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試合中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
乙同學側定溶液pH：
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（二）該小組用如圖裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4一反應生成NO3一和Mn2+•
（1）使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中反應方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
裝置C 中盛放的藥品是C；（填字母代號）
A．濃硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進入．
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.1220.0019.88
①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為69.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一種食品香料中的有機物G的合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子質量為56，1molA充分燃燒可生成72g水．
②D的核磁共振氫譜有3組峰．
③F分子中的苯環(huán)上只有一個取代基且無甲基，在催化劑存在的條件下1mol E與2molH2可發(fā)生加成反應生成F．
④
回答下列問題：
（1）A的名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）由B生成C的化學方程式為2 （CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 （CH3）2CHCHO+2H2O．
（3）G的分子式為C13H18O2，D與F反應生成G的反應類型為酯化反應或取代反應．
（4）E的結構簡式可能為．
（5）F有多種同分異構體、其中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上只有兩個取代基的共有6種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6的為（填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．隨Cr含量的變化三種稀酸對Fe-Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
D．酸對Fe-Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮元素是一種常見元素，能形成多種化合物．
（1）基態(tài)氮原子最外層的電子排布圖 ，等物質的量的NH3和N2組成的混合氣體中σ鍵和π鍵的物質之比為2：1．
（2）CN-與N2互為等電子體，寫出CN-的電子式：．
（3）HNO3比HNO2的酸性強的原因是HNO2中N元素為+3價，HNO3中N原子為+5價，HNO3中N元素正電荷更高，導致N-O-H中O原子的單子偏向N原子，更易電離出H+．
（4）環(huán)硼氮六烷的結構和物理性質與苯相似，其結構式如圖所示：
①第一電離能介于B、N之間的第二周期的元素由大到小的順序是O＞C＞Be；
②環(huán)硼氮六烷B和N原子的雜化方式分別是sp2、sp2．
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為3.615×10-10 cm，立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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