20．某學(xué)習(xí)小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該小組同學(xué)開始了實(shí)驗(yàn)探究．
（1）實(shí)驗(yàn)方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄單位時(shí)間氫氣產(chǎn)生的體積．
實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置：甲同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因．
③實(shí)驗(yàn)最后，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的總體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積
（3）問題討論：實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）．

分析 （1）要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同；
（2）①裝置的組裝順序：用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；
②鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；
③反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進(jìn)行讀取氫氣的體積，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取氫氣的體積；
（3）Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液中，能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)且能形成原電池反應(yīng)的只有Ag2SO4；對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等．

解答 解：（1）要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，V1=V5=30mL，那么總量為50ml，所以V1=30ml，V6=10ml，V7=20ml，V9=50ml-30mL-2.5mL=17.5mL，．
故答案為：30；10；17.5；
（2）①裝置的組裝順序：用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋海ˋ）接（E），（D）接（G）；
故答案為：E、D、G；
②鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；
故答案為：鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；
③反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進(jìn)行讀取氫氣的體積，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取氫氣的體積；
故答案為：ACD；
（3）Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液中，能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)且能形成原電池反應(yīng)的只有Ag2SO4；對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等，
故答案為：Ag2SO4；升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度．

點(diǎn)評(píng) 主要考查化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具有知識(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是B（填編號(hào)）
A．固體硫，B．硫蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在一定條件下可發(fā)生該反應(yīng)：NH3+O2→NO+H2O，且反應(yīng)中只有N元素和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)配平化學(xué)方程式后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機(jī)物研究方法的說法中，不正確的是（　�。�
A．應(yīng)用李比希法、鈉熔法、銅絲燃燒法、元素分析儀都可確定有機(jī)化合物的元素組成
B．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物組成元素和結(jié)構(gòu)的分析
C．運(yùn)用同位素示蹤法可確定有機(jī)物的反應(yīng)機(jī)理
D．可用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒定某有機(jī)物分子中是否含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)測(cè)得-25℃時(shí)干冰晶體（面心結(jié)構(gòu)）的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（　�。�
A．$\frac{14M}{{a}^{3}{N}_{A}}$B．$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$D．$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常周于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組同學(xué)．圍繞著過氧化氫開展了調(diào)査研究與實(shí)驗(yàn)．
I．調(diào)查
（1）過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是過氧化氫具有強(qiáng)氧化性．
（2）制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用圖表示，此過程中與Pd起相同作用的物質(zhì)為乙基蒽醌 （寫名稱）．
Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì) H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/XH2O2初始濃度/moL•L-1FeCl3初始濃度/moL•L-1
I201.00
n 501.00
in501.00.1
①實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ研究對(duì)分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為1.0moL•L-1．
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最慢的是Ⅰ（填編號(hào)）．
m．過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000moL•L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示．
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）17.1018.1018.0017.90
計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為0.180 moL•L-1 （保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．從丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反應(yīng)：
丙烯$\stackrel{①}{→}$$\stackrel{②}{→}$1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$硝化甘油．
已知：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
（1）寫出①②③④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別注明其反應(yīng)類型：
①，取代反應(yīng)；
②CH2ClCH=CH2+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl，加成反應(yīng)；
③，取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；
④+3H2O，酯化反應(yīng)．
（2）請(qǐng)寫出用1-丙醇作原料，制丙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：，消去反應(yīng)．
（3）如果所用1-丙醇中混有2-丙醇[CH3CH（OH）CH3]，對(duì)所制丙烯的純度是否有影響？簡(jiǎn)要說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
方案一：當(dāng)m=1時(shí)，測(cè)定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，說明HA為弱 酸（填“強(qiáng)”、“弱”），測(cè)定0.1mol/LHA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先不能 用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）．
方案二：取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是弱 酸（填“強(qiáng)”、“弱”）．若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C（H+）=10-5mol/L
方案三：室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B（OH）n等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8．
（1）寫出生成正鹽的化學(xué)方程式nHmA+mB（OH）n=BmAn+mnH2O
（2）若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為強(qiáng)酸（填“強(qiáng)”、“弱”），離子水解的方程式為Bn++nH2O?B（OH）n+nH+
方案四：現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象、結(jié)論：取少量HmA溶液，滴加2滴石蕊，變紅，微熱，若紅色不變，HmA為強(qiáng)酸，若紅色變深，HmA為強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．氯水與SO2溶液反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═4H++ClO-+SO32-
C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
D．將二氧化氮?dú)怏w通入水中：2NO2+H2O═H++NO3-+NO

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