Question

9．為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，某研究性學習小組的同學們設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
方案一：當m=1時，測定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，說明HA為弱 酸（填“強”、“弱”），測定0.1mol/LHA的值時，pH試紙預先不能 用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）．
方案二：取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明H_mA是弱 酸（填“強”、“弱”）．若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C（H⁺）=10^-5mol/L
方案三：室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的B（OH）_n等體積混合，測得混合液的pH=8．
（1）寫出生成正鹽的化學方程式nH_mA+mB（OH）_n=B_mA_n+mnH₂O
（2）若該鹽中只有一種能水解的離子，則H_mA為強酸（填“強”、“弱”），離子水解的方程式為Bⁿ⁺+nH₂O?B（OH）_n+nH⁺
方案四：現(xiàn)有某濃度的H_mA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設(shè)計一種簡單可行的實驗方案，證明H_mA是強酸還是弱酸．簡述實驗過程、現(xiàn)象、結(jié)論：取少量H_mA溶液，滴加2滴石蕊，變紅，微熱，若紅色不變，H_mA為強酸，若紅色變深，H_mA為強酸．

Answer 1

分析 證明H_mA為弱酸，可從以下角度判斷：①看其在水溶液中的電離程度，若部分電離，則為弱酸；②看是否存在電離平衡，若存在電離平衡，則為弱酸；③測Na_mA溶液的酸堿性，若顯堿性，則為弱酸，據(jù)此解答即可．

解答 解：方案一：當m=1時，測定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，說明HA部分電離，為弱酸；
pH試紙使用前不能潤濕；
故答案為：弱；  不能；
方案二：取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍色，說明Na_mA溶液顯堿性，Na_mA為強堿弱酸鹽水解顯堿性，證明H_mA是弱酸；若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則溶液中c（H⁺）=1×10^-9mol/L，c（OH^-）=1×10^-5mol/L，而溶液中H⁺和OH^-均來自水的電離，則該溶液中水電離的c（OH^-）=1×10^-5mol/L；
故答案為：弱；1×10^-5；
方案三：（1）H_mA和B（OH）_n發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，方程式：nH_mA+mB（OH）_n=B_mA_n+mnH₂O；
故答案為：nH_mA+mB（OH）_n=B_mA_n+mnH₂O；
（2）將pH=2的酸H_mA和pH=12的B（OH）_n等體積混合，測得混合液的pH=8，顯堿性，則二者反應(yīng)堿過量，說明H_mA為強酸，B（OH）n為弱堿；生成的正鹽中只有Bⁿ⁺能水解，水解的離子方程式為：Bⁿ⁺+nH₂O?B（OH）_n+nH⁺；
故答案為：強；  Bⁿ⁺+nH₂O?B（OH）_n+nH⁺；
方案四：弱酸存在電離平衡，強酸不存在電離平衡，所以可以取少量H_mA溶液，滴加2滴石蕊，變紅，微熱，若紅色不變，H_mA為強酸，若紅色變深，H_mA為強酸；
故答案為：取少量H_mA溶液，滴加2滴石蕊，變紅，微熱，若紅色不變，H_mA為強酸，若紅色變深，H_mA為強酸．

點評 本題主要考查的是電解質(zhì)強弱的判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點、鹽的水解實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．