16．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所用試劑和方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Cu （CuO），加鹽酸，過濾B．NaCl （I2）固體，加熱升華
C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，過濾D．MgO （Al2O3），加燒堿溶液，過濾

分析 A．CuO可與鹽酸反應(yīng)；
B．碘易升華；
C．生成KCl，引入新雜質(zhì)；
D．氧化鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．CuO可與鹽酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，可用于除雜，故A正確；
B．碘易升華，可用于除雜，故B正確；
C．生成KCl，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用硝酸鋇除雜，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用于除雜，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過電子的數(shù)目為0.22NA．
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-；乙裝置中石墨（1）為陰 極（填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽”），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，產(chǎn)物常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各種溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�
A．150mL 3mol/LKCl溶液B．75mL 2mol/LMgCl2溶液
C．100mL1mol/LNaCl溶液D．50mL 3mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從某些性質(zhì)來看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-兩兩類似．據(jù)此判斷，下列反應(yīng)中正確的是（　�。�
①NH4Cl+NaNH2$\stackrel{△}{→}$NaCl+2NH3↑
②CaO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg（NH2）2$\stackrel{△}{→}$Mg3N2+4NH3↑
A．僅①正確B．②③正確C．①③正確D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將7.84LH2S和11.2LO2（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的混合物放入一密閉容器中，點(diǎn)燃，使之反應(yīng)，然后冷卻到室溫，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)物均無剩余，問：
（1）反應(yīng)后容器中氧化產(chǎn)物有S、SO2（填有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為多少克？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某含（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba（OH）2溶液，加熱，充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL，將反應(yīng)后的溶液過濾得白色沉淀4.66g．求原混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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8．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
X周期表中原子半徑最小的元素
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填字母）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）由T、X、Y共同形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．
（4）Z的氧化物和Y 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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5．有機(jī)物A是制造新型信息材料的中間體，B是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）B的名稱是2-甲基丙烯酸，C含有的官能團(tuán)名稱是氯原子和醇羥基．
（2）C→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，C→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl．
（4）寫出與F具有相同官能團(tuán)的F的所有同分異構(gòu)體ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、（CH3）2C（Cl）COOH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（5）已知RCH2COOH$→_{紅磷}^{Br_{2}}$請(qǐng)以2一甲基丙醇和甲醇為原料，設(shè)計(jì)制備有
機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路線．合成路線流程圖示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族．A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說確的是（　�。�
A．原子半徑D＞E＞C＞B
B．A、C、D、E四種元素形成的化合物溶于水一定顯酸性
C．C、D形成的化合物是離子化合物，只含有離子鍵
D．A、C形成的化合物只有氧化性沒有還原性

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