5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．“測(cè)定氣體摩爾體積”實(shí)驗(yàn)中，若溫度高于0℃，氣體摩爾體積一定大于22.4L/mol
B．“濃硫酸稀釋”實(shí)驗(yàn)中，將水慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
C．“實(shí)驗(yàn)室制取氫氣”實(shí)驗(yàn)中，收集裝置與氯化氫氣體的收集裝置相同
D．“萃取”實(shí)驗(yàn)中，振蕩后，需要打開分液漏斗活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出

分析 A．溫度和壓強(qiáng)都影響氣體摩爾體積；
B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸加入水中，
C．氫氣的密度小于氯化氫，收集氫氣應(yīng)該采用向下排空氣法收集；
D．振蕩后分液漏斗中氣壓增大，若不放氣可能會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)．

解答 解：A．影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強(qiáng)，溫度高于0℃時(shí)，壓強(qiáng)不確定，氣體摩爾體積可能大于、等于或小于22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B．“濃硫酸稀釋”實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的密度大于水，且放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；
C．“實(shí)驗(yàn)室制取氫氣”實(shí)驗(yàn)中，收集氫氣應(yīng)該采用排水法后向下排空氣法，而收集氯化氫氣體采用向上排空氣法，二者的收集裝置不同，故C錯(cuò)誤；
D．萃取”實(shí)驗(yàn)中，振蕩后，打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，該操作方法合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及濃硫酸稀釋、氫氣制取與收集、萃取操作方法等知識(shí)，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．如表，已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，常溫下其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁戊
化合價(jià)-4+1-4-2-1
A．乙的常見氧化物有兩種
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＜丁
C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)
D．原子半徑大�。杭祝颈�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．已知銀有兩種天然同位素${\;}_{47}^{107}$Ag和${\;}_{47}^{109}$Ag，銀元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是107.8；碘元素只有一種原子${\;}_{53}^{127}$I．某化工廠制造出10t  90%的碘化銀（雜質(zhì)中不含碘和銀）用于人工降雨．求：
（1）產(chǎn)品中含${\;}_{53}^{127}$I多少噸？
（2）產(chǎn)品中含${\;}_{47}^{107}$Ag多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．在100mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀．反應(yīng)后，有硫酸剩余，還需要加入50mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使得溶液的pH=7．試計(jì)算：
（1）白色沉淀的質(zhì)量．    
（2）原來(lái)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．醫(yī)用消毒酒精是一種有機(jī)化合物
B．有沉淀生成的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)變化
C．金屬鈉屬于遇濕易燃危險(xiǎn)化學(xué)品
D．泡沫滅火器中藥劑為干冰和起泡劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶
（2）請(qǐng)將下列各操作按正確的順序用序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4                      B．反復(fù)顛倒搖勻
C．定容，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線        D．稀釋濃H2SO4
E．恢復(fù)至室溫，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶            F．洗滌并移液，搖勻
其正確的操作順序依次為ADEFCB．
定容時(shí)往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液加入燒杯中會(huì)使所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”，下同）
③未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容會(huì)是所配溶液濃度偏大
④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視會(huì)使量取的體積偏大，所配溶液濃度偏大
⑤定容若仰視會(huì)使?jié)舛绕。?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

回答下列問題：
（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化工生產(chǎn)需要用到各種原料，其中與事實(shí)相符合的是（　�。�
A．用乙醇和濃硫酸制乙烯B．用電解水獲得的氫氣來(lái)合成氨
C．用曬鹽后的鹵水制溴單質(zhì)D．用氫氧化鈉和二氧化碳制碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2
B．Al3+$\stackrel{過(guò)量氨水}{→}$Al${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
C．NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
D．

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