Question

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）已知某短周期元素的電負(fù)性是同族元素中最大的，其第一電離能高于其在周期表中直接相鄰的元素，其原子最外電子層電子分布在兩種形狀的原子軌道中．請畫出該元素最外電子層的電子排布圖：
（2）已知能夠自由移動的（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄ ^-可形成離子液體，由這兩種離子形成的晶體的熔點(diǎn)低于100℃，則由這兩種離子形成的晶體屬于

 

晶體．
（3）X⁺中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層，它與N₃^-形成的晶體結(jié)構(gòu)，如右圖所示．請回答：
①用元素符號表示X⁺：

 

②圖中O表示的是：

 

③N₃^- 的配位數(shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計算,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,離子晶體

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）某短周期元素的電負(fù)性是同族元素中最大的，說明該元素在其同主族中原子序數(shù)最小，其第一電離能高于其在周期表中直接相鄰的元素，為Be或N元素，其原子最外電子層電子分布在兩種形狀的原子軌道中，則該元素是N元素，N元素最外層有5個電子，且2p軌道上的3個電子處于不同軌道且自旋方向相同；
（2）根據(jù)構(gòu)成微粒確定晶體類型；
（3）①X⁺中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層，則X原子中含有電子數(shù)=2+8+18+1=29，則X⁺為亞銅離子；
②根據(jù)化學(xué)式及晶胞確定O表示的元素；
③采用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定其配位數(shù)．

解答： 解：（1）某短周期元素的電負(fù)性是同族元素中最大的，說明該元素在其同主族中原子序數(shù)最小，其第一電離能高于其在周期表中直接相鄰的元素，為Be或N元素，其原子最外電子層電子分布在兩種形狀的原子軌道中，則該元素是N元素，N元素最外層有5個電子，且2p軌道上的3個電子處于不同軌道且自旋方向相同，所以其最外電子層的電子排布圖為，故答案為：；
（2）該晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，所以屬于離子晶體，故答案為：離子；
（3）①X⁺中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層，則X原子中含有電子數(shù)=2+8+18+1=29，所以X⁺為Cu⁺，故答案為：Cu⁺；
 ②根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知，該化合物的化學(xué)式為Cu₃N，所以在晶胞中N₃^-的個數(shù)是1，根據(jù)圖片知，處于頂點(diǎn)上的離子個數(shù)是1，所以圖中O表示N^3-，故答案為：N^3-；   
③沿X、Y、Z三軸切割的方法知，N₃^- 的配位數(shù)=2×3=6，故答案為：6．

點(diǎn)評：本題涉及配位數(shù)的確定、電子排布圖的書寫、晶體類型的判斷等知識點(diǎn)，易錯題是（2）題，注意判斷晶體類型的依據(jù)不是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，而是其構(gòu)成微粒．