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15．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
B．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH=7
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動
D．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$不變

分析 A．醋酸中氫離子由醋酸和水電離，根據質子守恒分析；
B．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH的濃度為0.01mol/L；
C．根據同離子效應分析；
D．溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$，Kh只與溫度有關．

解答 解：A．醋酸中氫離子由醋酸和水電離，根據質子守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?），故A正確；
B．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH的濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，pH小于7，故B錯誤；
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，故C正確；
D．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$，Kh為常數，所以溫度不變，溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$不變，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質電離，明確影響平衡移動的因素即可解答，題目難度中等，注意把握影響水解常數的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．銅是一種紫紅色金屬，被稱作“電器工業(yè)的主角”銅主要是黃銅礦煉制，焙燒時發(fā)生反應2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2，其簡單流程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．焙燒時硫元素全部轉化為二氧化硫B．在焙燒時氧化劑只有氧氣
C．粗銅精煉時用粗銅做陰極D．Cu2S可用于火法煉制銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A與C同主族，A與B形成的化合物是一種清潔的化石能源的主要成分，A與D形成的化合物是一種有臭雞蛋氣味的氣體，B離子與C離子的電子層結構相同．
（1）寫出元素A、D的元素符號：AH，DS．
（2）元素B位于周期表中的第二周期第ⅣA族．
（3）B與D的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）試劑X是稀硫酸；溶液D是碳酸氫鈉．（填試劑名稱）
（3）在步驟Ⅱ時，用如圖2裝置制取CO2并通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是a，b間加一個盛有飽和NaHCO3的洗氣瓶，以除去HCl．
（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現象，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）由CuSO4溶液得到膽礬的基本操作有加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數步驟如下：
（已知涉及到的反應：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量：134        KMnO4的式量：158）
Ⅰ．稱取0.80g 的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL．
（1）判斷達到滴定終點的標志是無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />（2）樣品中高錳酸鉀的質量分數為0.700（保留3位小數）．
（3）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無
影響”）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為Mn2+可能是該反應的催化劑，隨著Mn2+的產生，反應速率大大加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有常溫時濃度相同的五種電解質溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質中是弱電解質的是①（填編號）；
（2）④溶液中離子與分子共6種（包括水分子）；
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是③＜①＜④＜②＜⑤（填編號）；
（4）將CH3COONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中B曲線（填字母）．
（5）上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，有氣泡產生的是②（填編號），寫出能產生氣泡現象的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
（6）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出離子濃度大小關系式：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數：則下列說法正確的是（　�。�
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數（25℃）1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH （ NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（ CH3COONa）
B．濃度均為0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同
C．0.4 mol•L-1HCN 溶液與 0.2 mol•L-1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．25℃時，pH=4且濃度均為0.1 mol•L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．下列有關a、b、c三點的說法中正確的是（　�。�
A．醋酸的電離程度由大到小的順序：b＞c＞a
B．溶液的pH由大到小的順序：a＞c＞b
C．用濕潤的pH試紙測量醋酸溶液的pH，測量結果均偏大
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的數值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合溶液中下列關系正確的是D
A．c（HA）＜c（A-）　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）　　　　　　　　　　　　　
D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（CO32-）．
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．

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