12．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)以及所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　　）
 實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)結(jié)    論
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性
②濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
③取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
④某溶液只含一種溶質(zhì)，加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液中存在CO32-
⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅該溶液一定有NH4+
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．全部

分析 ①二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；
②二氧化硅和NaOH反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；
③亞硫酸鈉在酸性條件下能被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇；
④某溶液只含一種溶質(zhì)，加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明陰離子是碳酸根離子或碳酸氫根離子；向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有碳酸根離子；
⑤該溶液也可能是氨水．

解答 解：①二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫還原性，故錯(cuò)誤；
②二氧化硅和NaOH反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，故錯(cuò)誤；
③亞硫酸鈉在酸性條件下能被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，生成的不是亞硫酸鋇，故錯(cuò)誤；
④某溶液只含一種溶質(zhì)，加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明陰離子是碳酸根離子或碳酸氫根離子；向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有碳酸根離子，所以該實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確，故正確；
⑤生成的氣體是氨氣，但該溶液也可能是氨水，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和還原性區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是⑤．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．將lL2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 Na個(gè)HSO4-
C．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子
D．lmol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．通過質(zhì)譜法只能確認(rèn)化合物的相對分子質(zhì)量，一般無法確定其結(jié)構(gòu)
B．甲苯分子的核磁共振氫譜中有2個(gè)不同的吸收峰
C．紅外光譜可以幫助確定許多有機(jī)物結(jié)構(gòu)
D．某有機(jī)物完全燃燒只生成CO2和H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該有機(jī)物可能為甲烷或甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溫度下，0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則下列關(guān)系式或說法中不正確的是（　�。�
A．c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
B．c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1 mol/L
C．將上述溶液稀釋至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH-）不變
D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的N2、O2兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．下列說法中正確的是（　　）
A．分子數(shù)：N2＜O2B．氣體摩爾體積：N2＜O2
C．氣體的壓強(qiáng)：N2＜O2D．體積：N2＜O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)在較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，化學(xué)式為C6H8O6，人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸，其化學(xué)特性是容易失去電子（“失去”，“得到”），是一種較強(qiáng)的還原劑（“氧化”“還原”），在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化（同上），在堿性溶液中更易被氧化（同上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（{C}_{2}{H}_{5}OH）}$．
（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑測得有機(jī)層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1濃H2SO4飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實(shí)驗(yàn)A（填實(shí)驗(yàn)編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)．
③加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論
A鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2氫化物沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
B用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉
C將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
DAl與S加熱時(shí)直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時(shí)也能直接化合生成 Fe2S3
A．AB．BC．CD．D

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