Question

14．某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)對(duì)應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（A）

（B）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒

（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體

（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失

（E）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

實(shí)驗(yàn)方案

1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞

2．鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng)

3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)

4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)

5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量

請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)的目的驗(yàn)證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律；
（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：與實(shí)驗(yàn)方案1-5對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為E、A、C、B、D（填：字母編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)”以及所做實(shí)驗(yàn)可以判斷，本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵候?yàn)證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律；
（2）1、用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應(yīng)是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即E；
2、鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑，其離子方程式是2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑，其現(xiàn)象應(yīng)該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色；
3、鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其現(xiàn)象應(yīng)是：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即C，值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈；
4、鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，即離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，其現(xiàn)象是：反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即B；
5、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過(guò)量時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失，即D； 
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2，說(shuō)明與水反應(yīng)時(shí)鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)．根據(jù)3、4，說(shuō)明與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強(qiáng)，5說(shuō)明氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性．

解答 解：（1）根據(jù)題意“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)”以及所做實(shí)驗(yàn)可以判斷，本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵候?yàn)證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律．
故答案為：驗(yàn)證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律；
（2）1、用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應(yīng)是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即E；
2、鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑，其離子方程式是2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑，其現(xiàn)象應(yīng)該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色；
3、鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其現(xiàn)象應(yīng)是：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即C，值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈；
4、鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，即離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，其現(xiàn)象是：反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即B；
5、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過(guò)量時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失，即D；剩余的A，所以2對(duì)應(yīng)A；A的現(xiàn)象為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅，
故答案為：E、A、C、B、D；鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅； 
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2，說(shuō)明與水反應(yīng)時(shí)鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)．根據(jù)3、4，說(shuō)明與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強(qiáng)，5說(shuō)明氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性；由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，
故答案為：同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

點(diǎn)評(píng) 本題把金屬元素的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)結(jié)合起來(lái)，探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，具有較大的思維容量，能較好地訓(xùn)練學(xué)生比較、歸納、分析、思考的能力．