Question

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^﹣1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

    A． 反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

    B． 若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

    C． 反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L•min）

    D． 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

Answer 1

考點：  化學(xué)平衡的影響因素；有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)平衡的計算．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．

分析：  A．增大平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl₄不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學(xué)方程式判斷；

C．根據(jù)v=計算v（HCl），利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算判斷；

D．根據(jù)反應(yīng)吸收的熱量計算生成的HCl的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．

解答：  解：A．從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl₄不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；

C．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）==0.03mol/（L•min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（H₂）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C錯誤；

D．由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為：=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱的計算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問題，題目難度中等，注意反應(yīng)的可逆性．