某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（）

    A． 電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

    B． 電極Ⅰ發(fā)生還原反應

    C． 電極Ⅱ逐漸溶解

    D． 電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e﹣═Cu


考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學專題．

分析：  電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答：  解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，

A．電流從正極沿導線流向負極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故A正確；

B．電極Ⅰ上電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應為Cu 2++2e﹣=Cu，所以電極Ⅱ質量逐漸增大，故C錯誤；

D．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（氣）+2B（氣）⇌2C（氣）平衡時，各物質的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

剛充入時反應速率v正減少，v逆增大

　

B．

充入氣體后平衡不發(fā)生移動

　

C．

達到新的平衡時c（A）：c（B）：c（c）仍為1：1：2

　

D．

達到新平衡狀態(tài)的過程中，體系壓強先增大，后逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）

    A． 在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+

    B． 在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣

    C． 在硫酸銨溶液中：Na+、K+、OH﹣

    D． 在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、N03﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸    mL．

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是     ．

（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為     ．

（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中．

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

Ⅱ．

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖2警示標志中的A．

（2）若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質物質的量濃度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． 反應過程a有催化劑參與

    B． 該反應為放熱反應，熱效應不等于△H

    C． 改變催化劑，可改變該反應的活化能

    D． 有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（）

    A． 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

    B． 若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

    C． 反應至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（L•min）

    D． 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）⇌2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問題：

（1）反應的△H   0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為     mol•L﹣1•s﹣1；反應的平衡常數(shù)K1為   ．

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．

①T  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是   ．

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2    ．

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向   （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是：     ；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是：     ；

上述分解反應是一個可逆反應．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2   α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是    ；

（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H 3=    ，P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H 4   △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是：    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電池的說法不正確的是（）

    A． 手機上用的鋰離子最池屬于二次電池

    B． 銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

    C． 甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

    D． 鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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