12．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“謀餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進的造紙術，第-步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　�。�
A．CaOB．Ca（OH）2C．SiO2D．Al2O3

分析 牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，CaCO3灼燒生成CaO和CO2，據(jù)此分析解答．

解答 解：“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，CaCO3灼燒生成CaO和CO2，所以“蜃”主要成分是CaO，
故選A．

點評 本題考查物質的組成和性質，題目難度不大，明確貝殼主要成分及碳酸鈣受熱分解性質及產物是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從下列亊實所列出的相應結論正確的是（　�。�
實驗事實結 論
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證SO2有漂白性
②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用熱的純堿溶液淸洗容器里附有的油污都發(fā)生了氧化還原反應
③取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解證明Na2SO3已氧化變質
④某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀'生成確定該溶液存在CO32-
⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 該溶液一定有NH4+
A．①②B．③④⑤C．②④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系
D．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
B．向NH4Al（SO4）2溶液加入含兩倍物質的量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2Cl2+3H2O═2SO${\;}_{3}^{2-}$+4Cl-+6H+
D．用石墨電極電解MgCl2溶液陰極電極反應：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．高分子化合物V（）是人造棉的主要成分之一，合成線路如圖：

已知：
Ⅰ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$2R1COOH
Ⅱ、R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2OH
Ⅲ、RCOOR1+R2CH2COOR3$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$+R1OH
（1）B的名稱為（用系統(tǒng)命名法命名）1，2-二溴乙烷．
（2）I的結構簡式是HOOC（CH2）4COOH．
（3）G中所含官能團是羥基；
（4）書寫化學方程式．B→CBrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr；D→EHOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O．
（5）M與C反應生成V的化學方程式是．
（6）E的同分異構體N也可以和J反應生成M，N可能的結構簡式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知有機物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．一定條件下，A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系．

（1）請寫出鑒別A和丙烷的實驗操作、現(xiàn)象和結論：將氣體分別通入溴水中，能使溴水褪色的氣體是乙烯（或其他合理答案）．
（2）物質D中所含官能團的名稱為羧基．C的結構簡式為CH3CHO．
（3）寫出D與G反應的化學方程式：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
（4）在實驗室中獲得的E物質往往是含有G物質和D物質的粗產品，要想獲得較為純凈的E物質，可以加入的試劑是飽和碳酸鈉溶液，相關分離操作方法是分液（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．楊樹生長迅速，高大挺拔，樹冠有昂揚之勢．其體內有一種有機物，結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該有機物屬于烴的衍生物
B．分子式為C14H14O2
C．1 mol該物質與溴水反應時最多能消耗2 mol的Br2
D．該有機物能與Na2CO3溶液反應，且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，W 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，Q是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y4X10分子中，極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為10：4
B．Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應
C．25℃時，Z、W、X按原子個數(shù)比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7
D．25℃時，等濃度的Z和Q的最高價氧化物對應水化物的水溶液中，水電離的c（H+）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水的電離平衡曲線如下圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從10-14增加到10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：9．
（3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n•[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積為4×10-3．

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