15．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)是0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L水所含水分子數(shù)約是NA
C．32 g O2在標準狀況下的體積約是22.4 L
D．1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標況下水為液體；
C、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)體積V=nVm來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；
B、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，故在標況下的體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．回答下列問題：
（1）“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
（2）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因存在 Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，增大H+濃度，平衡逆向移動，抑制FeCl3水解．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價不變）．NH2Cl與水反應的化學方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．中含有的官能團的名稱為酚羥基、酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系
D．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．請回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）       K1△H1=a KJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）  K2△H2=b KJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）    K3△H3=c KJ•mol-1
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②上述反應對應的平衡常數(shù)K1、K2、K3隨溫度變化的曲線如圖1所示．則a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由圖可知，隨著溫度的升高，K1增大、K2減小，則△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
（2）鐵的氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，如圖2，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是b．

（3）鐵等金屬可用作CO與H2反應的催化劑：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，將l mol CO和3mol H2加入2L的密閉容器中．實驗測得n（CO）隨時間的變化如表：
t/min01020304050
n（CO）/mol1.00.700.450.250.100.10
①下列能判斷該反應達到平衡的標志是ad（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化   b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）     d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②在0～20min內(nèi)v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃時該反應的平衡常數(shù)K=1200．
③圖3表示該反應中CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系．圖中壓強P1、P2、P3由高到低的順序是P1＞P2＞P3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
B．向NH4Al（SO4）2溶液加入含兩倍物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2Cl2+3H2O═2SO${\;}_{3}^{2-}$+4Cl-+6H+
D．用石墨電極電解MgCl2溶液陰極電極反應：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．高分子化合物V（）是人造棉的主要成分之一，合成線路如圖：

已知：
Ⅰ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$2R1COOH
Ⅱ、R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2OH
Ⅲ、RCOOR1+R2CH2COOR3$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$+R1OH
（1）B的名稱為（用系統(tǒng)命名法命名）1，2-二溴乙烷．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC（CH2）4COOH．
（3）G中所含官能團是羥基；
（4）書寫化學方程式．B→CBrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr；D→EHOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O．
（5）M與C反應生成V的化學方程式是．
（6）E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．楊樹生長迅速，高大挺拔，樹冠有昂揚之勢．其體內(nèi)有一種有機物，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該有機物屬于烴的衍生物
B．分子式為C14H14O2
C．1 mol該物質(zhì)與溴水反應時最多能消耗2 mol的Br2
D．該有機物能與Na2CO3溶液反應，且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用以下方法檢驗或鑒別物質(zhì)：①用水鑒別NaOH和NaCl固體；②用稀鹽酸鑒別NaAlO2和AlCl3溶液；③用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液；④用濕潤的KI-淀粉試紙區(qū)分NO2和Br2；⑤用AgNO3溶液檢驗Cl2中是否混有HCl氣體；⑥用淀粉溶液檢驗碘鹽中是否含碘元素．其中能成功的有（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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