7．下列變化不屬于氮的固定的是（　　）
A．根瘤菌把氮氣轉化為氨B．氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨
C．氮氣和氧氣在放電條件下合成NOD．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

分析 游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)，叫氮的固定，據(jù)此解答．

解答 解：A．根瘤菌把氮氣轉化為氨，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A正確；
B．氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B正確；
C．氮氣和氧氣在放電條件下合成NO，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C正確；
D．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素，屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉化，不屬于氮的固定，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了氮的固定，熟悉概念即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．常溫下，下列說法正確的是（　　）
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10-9 mol/L
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸增大
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaHCO3的質量分數(shù)，某同學設計了二種方案：
Ⅰ、方案一：稱取10g樣品按如圖1裝置進行測定．

（1）裝置A中反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）裝置D的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（3）完全反應時，若測得C裝置在反應前后的質量差是2.0g，則樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為76.4%．
（4）此方案的實驗結果數(shù)值偏小，可能的原因是CO2殘留于AB裝置中．
Ⅱ、方案二：取4g樣品溶于水，加入適當指示劑，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反應時，測定所消耗的硫酸的體積．
回答下列問題：
（1）上述測定，需用已知濃度的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制過程中不需要用到的儀器是圖2中的D．

②配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．
（2）滴加硫酸時反應的化學方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
（3）恰好完全反應時，若測得消耗硫酸的體積為20mL，則樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�
A．稀HNO3B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各物質中，不能夠按照  （“→”表示一步完成）關系相互轉化的有（　　）
       物質
編號		abc
1NaNa2O2NaCl
2NaOHNaHCO3Na2CO3
3Al2O3NaAlO2Al（OH）3
4AlCl3Al（OH）3NaAlO2
5FeOFe（NO3）2Fe（OH）2
6MgCl2Mg（OH）2MgO
7CuOCuSO4Cu（OH）2
8SiSiO2H2SiO3
9CCOCO2
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素為類鉛元素．下面有關它的原子結構和性質預測正確的是（　　）
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為7B．其常見價態(tài)為+2、+4、+6
C．它的金屬性比鉛強D．它的原子半徑比鉛小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為3A+B?2C
B．在t1～（t110）s時，v（A）=v（B）=0
C．t1 s時反應物A轉化率為60%
D．0～t1 s內(nèi)A的反應速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖為Fe（OH）2制備實驗的改進裝置，使用該裝置將能在較長時間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀．請回答下列問題：
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾．
（4）為何能在較長時間內(nèi)觀察到Fe（OH）2白色沉淀：試管Ⅰ中反應生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入．
綜上所述，關于Fe（OH）2制備的改進方法很多，核心問題有兩點：一是溶液中的溶解氧必須除去；二是反應過程必須與O2隔絕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C．則有機物A的可能結構有（　�。�
A．1種B．2種C．4種D．8種

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