Question

1．閱讀表短周期主族元素的相關(guān)信息：

元素代號	相關(guān)信息
A	A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
B	B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C	在第3周期元素中，C的簡單離子半徑簡單最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機(jī)物中都含有E元素

請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）X的化學(xué)式為NaClO．
（3）A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（4）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于離子化合物（填“離子”或“共價”化合物）．
（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 短周期主族元素，A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液，則A為鈉元素；B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素；在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小，C為鋁元素；A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分，X為NaClO，D為Cl元素；所有有機(jī)物中都含有E元素，E為碳元素．
（1）主族元素周期數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；C為鋁元素，其離子最外層為8個電子；
（2）A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分，X為NaClO；
（3）離子的電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
（4）A、B兩元素組成的化合物Na₂O₂存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物；
（5）C為鋁元素，A為鈉元素，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：（1）E為碳元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，處于周期表中第二周期第ⅣA族；C為鋁元素，鋁離子核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第二周期第ⅣA族；；
（2）短周期主族元素，A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液，則A為鈉元素；B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素；A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分，X為NaClO，
故答案為：NaClO；
（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子分別為Na⁺、O^2-、Al³⁺，離子的電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）A、B形成的一種A₂B₂化合物的化學(xué)式為Na₂O₂，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，
故答案為：離子化合物；
（5）C為鋁元素，A為鈉元素，C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價氧化物水合物反應(yīng)，其離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、微粒半徑比較等，題目難度中等，掌握元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素是解題的關(guān)鍵．