10．自熱詩篇已成為現(xiàn)代生活的時尚．自熱食品包裝中有兩包發(fā)熱劑，在這兩包發(fā)熱劑中最適合盛飯的物質(zhì)是（　　）
A．熟石灰和水B．生石灰和水
C．氯化鈉和水D．氯化銨和氫氧化鋇晶體

分析 最適合盛飯的物質(zhì)，也就是在化學(xué)變化過程中有熱量放出的反應(yīng)；
A、熟石灰溶于水放出熱量較��；
B、生石灰溶于水反應(yīng)生成熟石灰同時放出大量的熱量；
C、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變；
D、氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)吸熱，溫度降低．

解答 解：最適合盛飯的物質(zhì)，也就是在化學(xué)變化過程中有熱量放出的反應(yīng)；
A、熟石灰溶于水放出熱量較小，不太適合盛飯，故A錯誤；
B、生石灰溶于水反應(yīng)生成熟石灰同時放出大量的熱量，溫度升高，適合盛飯，故B正確；
C、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，不適合盛飯，故C錯誤；
D、氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)吸熱，溫度降低，不適合盛飯，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查發(fā)熱劑的選擇，實際考查常見的放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的判斷，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：

已知：Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Zn（OH）2既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．還能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2+．
（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn（OH）2的離子方程式為ZnO22-+2H+=Zn（OH）2↓．
（2）常溫下，Zn（OH）2飽和溶液中c（Zn2+）=3×10-6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn（OH）2，Zn（OH）2開始溶解的pH為8.3，為防止Zn（OH）2溶解，可將稀H2SO4改為CO2．（lg2=0.3）
（3）“部分氧化”階段，NaClO3被還原為Cl-，還原劑與氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是6：1．
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是防止Fe2+[或Fe（OH）2]被空氣（或氧氣）氧化．
②Fe3O4膠體粒子的直徑的范圍是1～100nm．
③確定濾液B中含有Fe2+的試劑是K3[Fe（CN）6]溶液或酸性高錳酸鉀溶液．
（5）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅要溶于過量的氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的量不易控制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．閱讀表短周期主族元素的相關(guān)信息：
元素代號相關(guān)信息
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第3周期元素中，C的簡單離子半徑簡單最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E所有有機(jī)物中都含有E元素
請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）X的化學(xué)式為NaClO．
（3）A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子化合物（填“離子”或“共價”化合物）．
（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
2①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：氬．
（2）在這些元素中，屬于金屬的是：Na、Al．
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4．
（4）最高價氧化物的水化物顯兩性的是氫氧化鋁；寫出它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需要吸收熱量用于克服分子間作用力的是（　　）
A．干冰置于空氣中升華B．加熱使石英熔化
C．將食鹽溶解于水D．加熱使硫化氫分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熔點：金剛石＞干冰B．離子半徑：O2-＞Na+
C．堿性：KOH＞Al（OH）3D．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實驗基本操作或現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
B．溶劑蒸發(fā)的速率越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
C．油脂在熱NaOH溶液中完全水解后加入飽和食鹽水，可觀察到液面上有固體析出
D．制備NaCl晶體時，晶體表面含有少量KNO3，用水淋洗后可得到較純凈的NaC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A．可溶于有機(jī)溶劑B．分子中有三個苯環(huán)
C．1mol維生素P可以和6molBr2反應(yīng)D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì)）制得海綿鈦的流程如下．

回答下列問題：
（1）要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率，請?zhí)峁┛尚械拇胧┓鬯榈V石，加熱反應(yīng)物，酸浸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）副產(chǎn)品中含有雜質(zhì)[Al2（SO4）3]．要將副產(chǎn)品進(jìn)一步提純，請結(jié)合圖1的綠礬溶解度曲線完成提純過程：

將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，用NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾沉淀后得到FeSO4溶液，加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至室溫（或0℃）結(jié)晶，過濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4•7H20晶體．
（3）高溫時，由TiO2轉(zhuǎn)化為TiC14的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．在一定條件下，將足量TiO2（s）和固體炭放入密閉容器中，再通入C12進(jìn)行反應(yīng)至平衡，當(dāng)改變外界條件時，TiC14（g）體積分?jǐn)?shù)φ（TiCl4）變化的趨勢如圖2所示，由圖判斷：①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2，則α1＞α2  （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）常溫下，H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3（s）?TiO2+（aq）+2OH-（aq），其溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-29mol3•L-3．若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)pH使TiO2+完全沉淀（當(dāng)離子濃度等于或小于10-5mol•L-1時可認(rèn)為完全沉淀），則此時溶液的pH至少為2．

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