1．分子式為C10H20O2的酯水解生成A和B，已知A氧化可生成相對(duì)分子質(zhì)量與B相同的酸C，則該酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）
A．8B．12C．16D．32

分析 分子式為C10H20O2的酯水解生成A和B，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，已知A氧化可生成相對(duì)分子質(zhì)量與B相同的酸C，說(shuō)明A和B的碳原子數(shù)相同，與羥基所連碳上有2個(gè)氫原子，即A為：C4H9CH2OH，B為C4H9COOH，分析烴基即可解答該題．

解答 解：分子式為C10H20O2的酯水解生成A和B，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，已知A氧化可生成相對(duì)分子質(zhì)量與B相同的酸C，說(shuō)明A和B的碳原子數(shù)相同，與羥基所連碳上有2個(gè)氫原子，即A為：C4H9CH2OH，B為C4H9COOH，烴基C4H9-有4種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-，，，所以酯可能的結(jié)構(gòu)有4×4=16，由于B酸不是C酸，所以要扣除4種，符合題意的酯有12種，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，本題的關(guān)鍵是根據(jù)A氧化可生成相對(duì)分子質(zhì)量與B相同的酸C得出：A和B的碳原子數(shù)相同，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7-的數(shù)目小于0.1NA
②1molCl2做氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA
③25℃時(shí)，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
④過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA
⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)如圖），若原料完全反應(yīng)，得到1mol產(chǎn)物同時(shí)生成3NA個(gè)H2O．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A 元素的一種核素形成的單質(zhì)是核聚變的理想材料，B 元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍；C 元素原子為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；D 元素是地殼中含量最豐富的金屬元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．B、C、D 形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大
B．B、C 形成的化合物只含有離子鍵
C．A、C、D 形成的化合物CDA4，屬于離子化合物，有較強(qiáng)的還原性
D．A、B、C 形成的化合物與B、C、D 形成的化合物可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：
RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；   
RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請(qǐng)回答：
（1）E中官能團(tuán)的名稱是醛基，從A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）B+D→F的化學(xué)方程式．
（3）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)            B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br2/CCl4溶液褪色      D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．
A．CH2OCH2CH2CHO
B．=CHCH2CH2CHCHO
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．COOCH2CH2CH3
（5）設(shè)計(jì)從    到D的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選，用合成路線流程圖表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH


→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）化合物 LiNH2是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理表示為：
Li2NH （s）+H2（g）=LiNH2 （s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1
Li3N （s）+H2（g）=Li2NH （s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1
①LiNH2的電子式．
②寫(xiě)出Li3N固體與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iNH2的熱化學(xué)方程式Li3N （s）+2H2（g）=LiNH2 （s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol-1．
（2）乙苯催化生產(chǎn)苯乙烯可得到H2副產(chǎn)物，反應(yīng)如下：
CH2CH3（g）?催化劑CH=CH2（g）+H2（g）
在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，反應(yīng)在常壓（101KPa）下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣．圖1是不同溫度和不同投料比[M=n（H2O）n（乙苯）]情況下，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線．

①用平衡分壓代替平衡濃度，列出540℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式K=$\frac{（\frac{0.7}{1.7}×101）^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小：KA＜KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
③投料比（M1、M2、M3）的大小順序?yàn)镸1＞M2＞M3．判斷理由為恒壓條件下，水蒸氣含量越高，分壓越小，平衡朝體積增大方向移動(dòng)．
④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，催化劑上出現(xiàn)少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性，原因是C+H2O 高溫?CO+H2（用化學(xué)方程式表示）．
（3）電解堿性尿素[CO（NH2）2]溶液可以制得氫氣，裝置如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．制乙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，某研究小組用下列裝置檢驗(yàn)這四種氣體，儀器連接順序正確的是（　　）
A．h-g-m-n-a-b-f-e-c-dB．g-h-m-n-a-b-e-f-c-d
C．h-g-c-d-m-n-f-e-a-bD．h-g-m-n-c-d-e-f-a-b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高
B．正戊烷的沸點(diǎn)高于丙烷
C．1 mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、3mol、1 mol
D．分子式為C4H8O2的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在298K、1.01×105 Pa下，將22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
B．NaCl$\stackrel{通電}{→}$Na$\stackrel{TiCl_{4}溶液}{→}$ Ti
C．MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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