14．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol 化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N 為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H 鍵所需的能量（kJ）是（　�。�
A．194B．391C．516D．685

分析 根據(jù)圖象可得N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g）△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol，然后結(jié)合舊鍵斷裂吸收能量等于反應(yīng)物各鍵能之和列式計算即可．

解答 解：根據(jù)圖象可知：N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g）△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol，
化學反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為x，則舊鍵斷裂吸收的能量=154+4x+500=2218，解得：x=391，
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確化學鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．Ⅰ、水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲透法等．下列方法中也可以用來進行海水淡化的是BCD
A．過濾法         B．蒸餾法      C．膜分離法       D．離子交換法
Ⅱ、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是BCDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．泥三角   C．坩堝   D．鐵架臺（帶鐵圈）   E．酒精燈    F．石棉網(wǎng)
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取、分液．
（3）過程②中要充入適量Cl2，因為如果Cl2過量，過量的Cl2會氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述D步操作中倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩的目的是：使兩種液體充分接觸；
b．上述操作的正確順序是：CBDAHGEF（填序號）．
（5）請你用一種簡單的實驗方法檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍色，說明還有單質(zhì)碘．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實驗裝置，其中有C處其錯誤．
A．1           B．2              C．3            D．0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機物（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設(shè)計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)的實驗．
查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl．
（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水
溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含Na2O2，該小組同學繼續(xù)進行探究．
【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH          猜想三：Na2CO3和NaOH
經(jīng)過討論，大家一致認為猜想不合理，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素．
【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，
你認為該同學的觀點正確  （填“正確”或“錯誤”），理由是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，如果有藍色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；．
【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是O2和NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．①②③均是氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
C．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3
D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．化學興趣小組同學運用類比學習的思想，探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．小組同學改進了如圖所示的裝置進行實驗制取SO2的反應(yīng)．充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃．試回答下列問題：
（1）請你完成裝置改進的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個干燥管，作用產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應(yīng)．
②措施：為確保C中的實驗現(xiàn)象發(fā)生，在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶，作用除去SO2氣體防止污染空氣．
（2）某同學推斷該白色固體為Na2SO3，則其化學反應(yīng)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導管、棉花、試管夾；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：白色固體為Na2SO3； 假設(shè)2：白色固體為Na2SO4 ；
假設(shè)3：白色固體為Na2SO3與Na2SO4的混合物．
②設(shè)計實驗方案證明以上三種假設(shè)，并按表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入過量3mol•L-1的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．若有能使品紅溶液褪色的無色氣體生成，說明白色固體含有Na2SO3，則假設(shè)1或3成立，若無該現(xiàn)象，則假設(shè)2成立．
步驟2：在步驟1反應(yīng)后的溶液加入1mol•L-1BaCl2溶液．若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4．
結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立，若無該現(xiàn)象，則假設(shè)1成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）下列化學用語均有錯誤，請將正確的化學用語填在相應(yīng)的橫線上氯元素Cl，2個氮分子2N2，鐵離子Fe2+Fe3+
（2）填表：（類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽：
名稱氫氧化鎂銀
化學式HNO3Mg（OH）2
類別酸單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e-═2O2-）．
（1）d電極的名稱為負極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（2）如圖2所示用惰性電極電解100mL 0.5mol•L-1 AgNO3溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
若a電極產(chǎn)生560mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的C（H+）=1mol/L（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入a（填序號）其物質(zhì)的量為0.05mol
a  Ag2O  b．AgOHc．AgNO3 d．Ag2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2摩爾
B．2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1摩爾水的摩爾質(zhì)量的2倍
C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．1摩爾任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

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