12．某無色溶液呈強(qiáng)酸性，則下列各組離子一定可以大量存在的是（　�。�
A．Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-

分析 溶液無色，說明不含有色離子，如銅離子、亞鐵離子等；溶液呈酸性，說明溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)、無色時(shí)就能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．H+、HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、水，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+呈藍(lán)色，不符合無色條件，故B錯(cuò)誤；
C．這幾種離子無色，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；
D．Fe2+呈淺綠色，且酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件“無色、酸性”，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．PbO2得電子，被氧化
B．鉛蓄電池工作過程中每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少207g
C．電流是由PbO2經(jīng)外電路流向Pb
D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B．已知酸性HF＞CH3COOH，則pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸pH=b，則a+1=b
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)的Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　　）
①粗銅與直流電源正極相連  
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
③電路中每通過3.01×1023個(gè)電子，陰極質(zhì)量增加16g，同時(shí)陽極一定減少16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A．①②B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B．乙烯和環(huán)丙烷（C2H4）組成的28g混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子
C．15.6gNa2O2跟過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某興趣小組為研究有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：定性．定量分析
（1）取一定量的A在足量純O2中充分燃燒，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物只有CO2和H2O，且兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)此信息得出A中不一定（填“一定”或“不一定”）含有氧元素
步驟二：測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量M，確定分子式
（2）將A升溫使其汽化，測(cè)得其密度是相同條件下H2密度的37倍；結(jié)合步驟一相關(guān)信息可得出A的分子式為C3H6O2
步驟三：波譜分析
（3）紅外光譜圖顯示A有碳氧雙鍵的紅外吸收峰，同時(shí)核磁共振氫譜圖顯示A分子中有四種類型氫原子的吸收峰，且峰面積之比為3：1：1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的一種同分異構(gòu)體B，它能和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；A的另一種同分異構(gòu)體C，在酸性條件下水解得到D和E，且D和E的相對(duì)分子質(zhì)量相同，寫出C發(fā)生此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱酯交換反應(yīng)）
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) ①加成反應(yīng)；反應(yīng) ③取代反應(yīng)；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：DMC；XOHCH2CH2OH；
（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl-）
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
B．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂
C．食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．甲醛對(duì)人體有害，但甲醛的水溶液可用于標(biāo)本的防腐

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