Question

3．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na
（5）A和D組成化合物的電子式
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為Si、G為F、H為Cl、I為Ne．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素中含有負(fù)價，沒有正化合價；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)；
（2）上述元素中Na元素金屬性最強(qiáng)，氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的酸；氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）A和D組成最簡單化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（6）B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，C的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為Si、G為F、H為Cl、I為Ne．
（1）稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素中含有負(fù)價，沒有正化合價；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，故上述元素中F元素非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)F₂氧化性最強(qiáng)，Na元素金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（2）上述元素中Na元素金屬性最強(qiáng)，氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，化學(xué)式為NaOH，高氯酸是最強(qiáng)的酸，其化學(xué)式為：HClO₄，氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁化學(xué)式為：Al（OH）₃，故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性增強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（5）A和D組成最簡單化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（6）B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，C的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．