8．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．pB．FeC．CaD．I

分析 熟記常見(jiàn)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)判斷元素所屬的周期和族．

解答 解：A、磷元素在第ⅤA，屬于主族元素，故A不選；
B、金屬鐵屬于ⅤⅢ族元素，不屬于主族元素，故B選；
C、鈣元素在第ⅡA，屬于主族元素，故C不選；
D、碘元素在第ⅤⅡA，屬于主族元素，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，與扇形元素周期表的填充對(duì)應(yīng)，并回答下列問(wèn)題：

（1）E代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是第二周期第VIA族．G的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）DE2的電子式是，用電子式表示FM2的形成過(guò)程．
（3）元素B和M形成的化合物的水溶液與元素KF的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．反應(yīng)后，向溶液中加入CK4溶劑，振蕩后現(xiàn)象為下層溶液呈橙紅色．
（4）B、F、G三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；比較元素J、K的非金屬性強(qiáng)弱，J的非金屬性弱于K（填“強(qiáng)”或“弱”）．并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Cl2+H2S=2HCl+S↑或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　　）
A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體
B．（NH4）2SO4晶體是含有離子建、共價(jià)鍵和配位鍵的分子晶體
C．由于I-I中的共價(jià)鍵鍵比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低
D．分子晶體中一定不存在離子鍵，而離子晶體中可能存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．a(chǎn) g下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105Pa，120℃），通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后，過(guò)氧化鈉增重b g，符合b＞a 的選項(xiàng)有（　　）
A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A       
2   DE GI
3B C F H 
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na
（5）A和D組成化合物的電子式
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某烴的一種同分異構(gòu)體與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烴是（　�。�
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（3）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜?xì)溲趸c溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m＞n．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，H2SO4濃度增加
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．在充電時(shí)，電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，理論上生成2 mol硫酸
D．在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．波立維是國(guó)家引進(jìn)的藥，它給中風(fēng)、心肌梗死等心臟病患者帶來(lái)福音．波立維屬于硫酸氫鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C16H15ClNO2•H2SO4
B．該物質(zhì)不溶于水
C．波立維能和氫氣反應(yīng)，每摩最多可消耗3mol氫氣
D．它可以與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可消耗5molNaOH

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