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11．利用相似相溶這一經驗規(guī)律可說明的事實是（　�。�
①HCl易溶于水②I2微溶于水③C12能溶于水④NH3易溶于水．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

分析 相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，據此解答．

解答 解：①氯化氫為極性分子，易溶于極性溶劑水，與相似相溶原理有關，故正確；
②碘為非極性分子，易溶于非極性分子，難溶于極性溶劑水，與相似相溶原理有關，故正確；
③氯氣非極性分子，易溶于非極性分子，能溶于水，是因為與水反應生成氯化氫和次氯酸，與相似相溶原理物關，故錯誤；
④NH3屬于極性分子易溶于極性溶劑水，與相似相溶原理有關，故正確；
故選：B．

點評 本題考查了相似相溶原理的應用，明確相似相溶的規(guī)律，準確判斷分子的極性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復了磁性．“鈷酞菁”的分子結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似．下列說法中不正確的是（　�。�
A．“鈷酞菁”分子既不能透過濾紙，又不能透過半透膜，混有氯化鈉的“鈷酞菁”可用滲析的方法凈化
B．“鈷酞菁”與水所形成的分散系具有丁達爾效應
C．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質
D．此項工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列特點中，所謂“合金”必須具有的是（　�。�
（1）具有金屬特性   
（2）通過熔合加工   
（3）有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）  
（4）鑄造性很好．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．現(xiàn)有物質的量濃度均為 0.1mol•L -1 的下列五種物質的溶液：
①HCl   ②H2SO4 ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH．
下列有關說法正確的是（　�。�
A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關系是 ①=②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關系是 ④＞③＞①=⑤＞②
C．上述溶液中能能促進水的電離是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促進水的電離是只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．丙烷（C3H8）失去1個H原子后得到丙基（-C3H7），丙基的結構簡式為-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2，而丁烷（C4H10）失去1個H原子后得到4種丁基（-C4H9），丁基的結構簡式為CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）在空氣中煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陰極的電極反應式Ce4++4e-=Ce；
（3）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質）為原料，設計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．
①得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈．檢驗濾渣B已經洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應（1）的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名稱是冷卻結晶
④如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產品的純度．

該產品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為97.10%（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調pH=2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是抑制MgCl2的水解．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應原理為 Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O．常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時，溶液中Mg2+濃度為0.045 mol•L-1_．當溶液pH=6時，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）（結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸亞鐵銨晶體[化學式為x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]呈淺綠色，易溶于水，不溶于酒精，是一種重要的化學試劑．某化學興趣小組設計以下實驗制備并定量測定其組成．
已知：
溫度、溶解度、物質（NH4）2SO4FeSO4•7H2SO4硫酸亞鐵銨晶體
1073.040.018.1
2075.448.021.1
3078.060.024.5
4081.073.327.9
5084.5-31.3
7091.9-38.5

Ⅰ．硫酸亞鐵銨晶體的制備（如圖所示）
（1）Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）加入適量（NH4）2SO4后，經加熱濃縮、冷卻結晶、過濾就能得到硫酸亞鐵銨晶體的原因是相同溫度下，硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度小于（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O．
（3）用無水乙醇除去硫酸亞鐵銨晶體表面的水分，而不能在空氣中直接烘干的原因是防止在加熱過程中晶體失去結晶水及被氧化．
Ⅱ．定量測定硫酸亞鐵銨晶體的組成
步驟1：結晶水的測定
（4）準確稱量47.040g純凈的硫酸亞鐵銨晶體并隔絕空氣加熱至恰好失去結晶水，稱得剩余固體34.080g，則n（結晶水）=0.72mol．再將全部剩余固體溶于水配成250mL溶液．
步驟2：Fe2+的測定
（5）取25.00mL步驟1中所配溶液于錐形瓶中，將0.1000mol/L 酸性高錳酸鉀標準溶液裝入
酸式滴定管中進行滴定，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定至終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不恢復原色，共計消耗酸性高錳酸鉀標準溶液24.00mL．
步驟3：SO42-的測定    向25.00mL步驟1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，經過濾、洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為5.592g．
步驟4：計算
（6）x：y：z=1：1：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．Ca2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Na+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$、H+D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$

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