2．已知單質(zhì)A、B和化合物C符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B$\stackrel{點燃}{→}$C$\stackrel{溶于水后電解（惰性氣體）}{→}$A+B，則C物質(zhì)可能為（　　）
A．HClB．Na2O2C．CuOD．FeCl3

分析 單質(zhì)A、B和化合物C符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B$\stackrel{點燃}{→}$C$\stackrel{溶于水后電解（惰性氣體）}{→}$A+B，從轉(zhuǎn)化關(guān)系知，用惰性電極電解電解質(zhì)溶液實質(zhì)上是電解電解質(zhì)，C可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸，但無氧酸鹽中金屬元素必須在金屬活動性順序表中位于H之后，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．若C是HCl，電解鹽酸溶液時，陽極上氯離子放電生成Cl2、陰極上氫離子放電生成H2，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，符合題意，故A選；
B．如果C是Na2O2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，電解NaOH溶液時陽極上生成O2、陰極上生成H2，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水而不是Na2O2，所以不符合題意，故B不選；
C．CuO不溶于水，不符合題意，故C不選；
D．電解氯化鐵溶液時，陽極上生成Cl2、陰極上生成H2，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，不符合題意，故D不選；
故選A．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及發(fā)散思維能力，用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，有電解電解質(zhì)型、電解水型、電解電解質(zhì)和水型，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族
C．第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：
Ⅰ．質(zhì)譜分析測得有機物A的相對質(zhì)量為92.5，含有碳、氫、氯三種元素，且氫的質(zhì)量分數(shù)為9.73%
Ⅱ．A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Ⅲ．與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇不能氧化成醛或酮．
Ⅳ．F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其峰面積之比為9：1．
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，但反應(yīng)類型不同．
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CCH2Cl．
（2）反應(yīng)⑦的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（3）D還有兩種相同類別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒有出現(xiàn)，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH（OH）CH3．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O+（CH3）2CHCOONa+3H2O反應(yīng)⑤（CH3）2C=CH2+HCl→（CH3）3CCl．
（5）若M的分子式為C4H2Cl8，若不考慮立體異構(gòu)，其同分異構(gòu)體有9種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

（1）寫出實驗中反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是CuSO4，一定存在的物質(zhì)是CaCO3．
（3）將固體粉末所有可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補充）
序號化學(xué)式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域．以工業(yè)級氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：
已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
回答下列問題：
（1）浸出時，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）：攪拌、將氧化鋅粉碎
（2）氧化時，加入KMn04溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部轉(zhuǎn)化為Mn02），請配平下列除去Fe2+的離子方程式：□MnO4-+□Fe2++□7H2O═□MnO2↓+□Fe（OH）3↓+□H+
（3）加入鋅粉的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等．
（4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L-1、c（Mn2+）=1.65mg．L-1
①加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時間后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，則此時Fe3+不能（填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀．
②若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入7.9g KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（　�。�
A．HF溶液保存在玻璃試劑瓶中
B．液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
C．為防止被氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．硝酸應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)進行分類時（按初中的方法），既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
以制革工業(yè)產(chǎn)生的污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程如圖所示，（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）能提高酸浸時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長浸取時間 B．升高溫度不斷攪拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了能把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2，（填化學(xué)式）
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+，Mg2+（填離子符號）
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）3SO4，消耗SO2的物質(zhì)的量為1.5mol
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去
①鐵電極與直流電源的正極（填“正極”或“負極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D為4種鈉的化合物，A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可制得A，若在A的溶液中通入一種無色、無味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷：
（1）A是Na2CO3，B是NaOH，C是NaHCO3，D是NaCl．
（2）完成有關(guān)反應(yīng)方程式：A→CNa2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；B+C→ANaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

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