鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

　

A．

鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

　

B．

鹵化氫的鍵長按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小

　

C．

鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

　

D．

鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易


考點(diǎn)：

鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；

B．原子半徑越大，原子間的鍵長就越長；

C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；

D．鹵素單質(zhì)和氫氣化合容易程度隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱．

解答：

解：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深，故A正確；

B．原子半徑越大，原子間的鍵長就越長，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次增大，故B錯誤；

C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故C錯誤；

D．氟氣和氫氣在黑暗處爆炸，氯氣和氫氣在光照條件下反應(yīng)，氫氣和溴在加熱條件下反應(yīng)，碘和氫氣在不斷加熱條件下反應(yīng)，且反應(yīng)較慢，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯誤；

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，此考點(diǎn)還經(jīng)�？疾樵影霃�、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解答，注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質(zhì)．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ/mol

　

B．

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

　

C．

500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

　

D．

2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：

（1）對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如右下圖所示．

下列敘述正確的是　　（填選項(xiàng)）．

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d（t1時刻）和點(diǎn)e（t2時刻）處n（N2）不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大

（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是　　（填選項(xiàng)）．

A．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒有這么做的理由　　．

③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為　　（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時α甲　　α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B．

單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z

　

C．

離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣

D．

原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：

關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（　　）

　

A．

反應(yīng)④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)

　

B．

物質(zhì)A是鹵代烴

　

C．

物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛

　

D．

1 mol物質(zhì)D最多可以消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）如圖2是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　（填化學(xué)式）．圖2中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是　　（填字母）．

（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）

步驟 I若溫度過高，將不利于反應(yīng)的進(jìn)行，用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進(jìn)行解釋：　　．

步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是　　（任寫一項(xiàng)）．

（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達(dá)式　　．若該反應(yīng)在恒容容器中反應(yīng)時滿足圖3所示變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的平均反應(yīng)速率為　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物A（化學(xué)式為C4H8O3）在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物B；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)生成有機(jī)物C或D；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C8H12O4的六元環(huán)狀有機(jī)物E。則下列有關(guān)敘述一定正確的(     )

    A．有機(jī)物A的名稱為α—羥基丁酸     B．有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH=CHCOOH

    C．有機(jī)物C和D屬同分異構(gòu)體             D．環(huán)狀有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)只有一種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入2mol SO2和2mol的O2，則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率比原平衡______________（“大”、“小”或“相等”）；此時該反應(yīng)放出的熱量________（“大于”、“小于”或“等于”）2ΔH2 。

(2)①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。

從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

(3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔS<0

C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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