合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題:

(1)對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右下圖所示.

下列敘述正確的是  (填選項).

A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B.點c處反應(yīng)達到平衡

C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D.其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比上圖中d點的值大

(2)已知N2(g)+3H2 (g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是  (填選項).

A.采用較高壓強(20MPa~50MPa)

B.采用500℃的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(20MPa~50MPa),而沒有采用100MPa或者更大壓強,試解釋沒有這么做的理由  

③在容積均為2L(容器體積不可變)的甲、乙兩個容器中,分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2,在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng).最終達到平衡后,兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α、α,則甲容器中平衡常數(shù)表達式為  (用含α的代數(shù)式表示,化簡為最簡式),此時α  α(填“>”、“<”“=”).


考點:

物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線;化學(xué)平衡移動原理;化學(xué)平衡的計算..

專題:

化學(xué)平衡專題.

分析:

(1)在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反應(yīng)中,隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少,生成物的物質(zhì)的量逐漸增多,當(dāng)達到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變,曲線為水平直線,以此判斷題中各項;

(2)①勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān),與平衡移動無關(guān),則不能用勒沙特列原理解釋;

②考慮工業(yè)生產(chǎn)成本和技術(shù)問題;

③根據(jù)三段式計算各組分的濃度,再根據(jù)平衡常數(shù)計算公式計算.

解答:

解:(1)A.隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的濃度之間減小,反應(yīng)速率逐漸減小,則a點的正反應(yīng)速率比b點大,故A正確;

B.c點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化,沒有達到平衡狀態(tài),故B錯誤;

C.d點和e點都處于平衡狀態(tài),n(N2)不變,d點和e點n(N2)相等,故C錯誤;

D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動,氫氣的物質(zhì)的量增大,故D正確;

故答案為:A、D;

(2)①A、高于常壓,增大壓強,化學(xué)平衡會正向移動,有利于氨氣的合成,能用勒沙特列原理解釋,故錯誤;

B、500℃的高溫,不有利于氨氣的合成,但是可以提高催化劑的催化活性,不能用勒沙特列原理解釋,故正確;

C、鐵觸媒作催化劑,不會引起化學(xué)平衡的移動,不能用勒沙特列原理解釋,故正確;

D、將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中,都會使得化學(xué)平衡正向移動,有利于氨的合成,能用勒沙特列原理解釋,故錯誤;

故選B、C;

②雖然增大壓強,化學(xué)平衡會正向移動,有利于氨氣的合成,但是壓強越大,消耗的動力越大,對設(shè)備的要求越高,而總體經(jīng)濟效益提高不大,

故答案為:壓強越大,消耗的動力越大,對設(shè)備的要求越高,而總體經(jīng)濟效益提高不大;

③N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)

起始(mol/L)    1        3        0

變化(mol/L)    x        3x       2x

平衡(mol/L)    1﹣x      3﹣3x     2x

N2轉(zhuǎn)化率分別為α=,x=α,

平衡常數(shù)K===,

甲的壓強大于乙的壓強,平衡右移,N2轉(zhuǎn)化率增大,故α>α,

故答案為:;>.

點評:

本題考查較綜合,涉及化學(xué)平衡的計算、影響平衡的因素等,注重高考?疾辄c的考查,題目難度中等.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

切開金屬鈉,鈉表面的銀白色會逐漸褪去

Na在空氣中會生成Na2O2

B

鋁箔插入濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C

將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中,溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液變成紅色

溶液中有Fe3+生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個電子.甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子.下列推斷合理的是(  )

 

A.

某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng)

 

B.

乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

 

C.

丙中含有二周期IVA族的元素,則丙一定是甲烷的同系物

 

D.

丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有﹣1價的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鎂電池毒性低、污染小,電壓高而平穩(wěn),它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點.其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為:xMg+Mo3S4Mg2Mo3S4,下列說法不正確的是( 。

 

A.

放電時,Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

 

B.

放電時,正極反應(yīng)式:Mo3S4+2xe→Mo3S42x﹣

 

C.

充電時,Mg2+向陰極遷移

 

D.

充電時,陰極反應(yīng)式:xMg2++2xe→xMg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氨、甲烷都是重要的氫化物,按要求回答下列問題:

(1)NH3(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)和H2O(g)的△H往往難以直接測量,從產(chǎn)物穩(wěn)定性看,其主要原因是  

已知:1molN2(g)反應(yīng)生成2mol NH3(g)的△H=﹣92kJ•mol﹣1,1mol H2(g)燃燒生成H2O (g) 的△H=﹣242kJ•mol﹣1,1mol N2(g)和O2 (g)完全反應(yīng)生成NO(g)的△H=+180kJ•mol﹣1.若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為  

(2)甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應(yīng)器,可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O⇌CO+3H2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).已知在三種不同條件(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)下,氫氣的產(chǎn)量隨時間的變化如圖1所示.

①在0~20小時內(nèi),甲烷的反應(yīng)速率v、v和v從大到小的順序為  

②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中,某條件下反應(yīng)達到平衡,測得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L﹣1,則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  ,甲烷的轉(zhuǎn)化率為  

③氫氣的百分含量與體系總壓強(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖2所示.

平衡狀態(tài)由A變到B時,對應(yīng)的平衡常數(shù):K(A)  K(B)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)有機物的命名原則,下列命名正確的是( 。

 

A.

三甲苯

 

B.

CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3    2﹣乙基戊烷

 

C.

CH3CH(NH2)CH2COOH    α﹣氨基丁酸

 

D.

  3,3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說法正確的是( 。

 

A.

鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

 

B.

鹵化氫的鍵長按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小

 

C.

鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

 

D.

鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:4NH3+5O2 4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O→4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20,氮氣的體積分數(shù)為0.80.

(1)a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣   mol.

(2)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)(用小數(shù)表示)為 (保留2位小數(shù)).

(3)20.0mol NH3用空氣氧化,產(chǎn)生混合物的組成為:NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸,以及其他成分(高溫下NO與O2不化合).計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率. 

(4)20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后,再轉(zhuǎn)化為硝酸.通過計算,在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


密閉容器中進行的可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是           (  )

A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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