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16．現有下列幾種物質：
①蔗糖     ②熔融NaCl     ③鹽酸      ④銅絲      ⑤NaOH固體    ⑥液態(tài)HCl⑦H2SO4    ⑧CO2⑨食鹽水
（1）上述物質中可導電的是②③④⑨ （填序號，下同）．
（2）上述物質中屬于電解質的是②⑤⑥⑦．

分析 （1）有自由移動的電子或離子的物質能導電；
（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，常見的電解質有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，據此分析．

解答 解：①蔗糖不能導電，是非電解質；
     ②熔融NaCl有自由移動的離子，能導電，是電解質；
   ③鹽酸能導電，但是混合物，故不是電解質；
     ④銅絲能導電，但是單質，故不是電解質；
      ⑤NaOH固體 不能導電，但是電解質；
   ⑥液態(tài)HCl不能導電，是電解質；
⑦H2SO4不能導電，是電解質；
    ⑧CO2不能導電，是非電解質；
⑨食鹽水能導電，是混合物，故不是電解質．
（1）能導電的有②③④⑨，故答案為：②③④⑨；
（2）是電解質的是②⑤⑥⑦，故答案為：②⑤⑥⑦．

點評 本題考查了電解質和物質能否導電的判斷，難度不大，應注意的是電解質不一定能導電，能導電的不一定是電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．將下列物質分類，并用序號填空．
①氫氣②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化鎂  ⑥礦泉水  ⑦空氣  ⑧四氧化三鐵⑨石灰水⑩銅絲
混合物有⑥⑦⑨；純凈物有①②③④⑤⑧⑩；化合物有③⑤⑧；氧化物有③⑤⑧；金屬單質有⑩；非金屬單質有①②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中含Cl-物質的量濃度最大的是（　　）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．10mL0.25mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項表述得不夠科學嚴密的是（　�。�
A．有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應
B．p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
C．電子是在原子核外，能量由低到高的不同電子層上分層排布的
D．氫原子電子云圖中小黑點表示電子的運動軌跡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如圖：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是羰基 和醛基．
（2）通過實驗可證明A物質具有極弱的酸性，寫出有關的化學方程式．
（3）化合物B的結構簡式為，A到B的反應類型為加成反應．
（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式（任寫一種）．
（5）請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機物 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$Br-CH2CH2-Br．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ）

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中c?H＋?減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1 mol/L CH3COOH溶液

pH = 3

CH3COOH溶液

下列說法正確的是（ ）

A．由水電離出H+的濃度c(H+)：①＞③

B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5

C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．將②與④等體積混合，若溶液pH<7，各離子濃度的關系為：

c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常數為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常數為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數K=$\frac{{{K}^{2}}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應a達到平衡．測得10min內V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉化率α1=75%．其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α2，α1＜α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K1不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度．

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